盐类水解的规律二、盐的水解平衡三、影响盐类水解的因素例题：在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+思考：用热水配制氯化铁溶液时，为什么会产生浑浊？怎样才能用水配制出澄清的氯化铁溶液？弱碱阳离子+弱酸根离子+H2O=弱碱+弱酸灭火器原理药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液应用3.加热蒸发可水解的盐溶液判断溶液中离子浓度的大小NH4Cl=NH4++Cl-5、盐溶液中离子浓度的大小关系1）离子浓度的大小排列盐直接电离出来的离子浓度＞水解生成的离子浓度；不发生水解的离子浓度＞发生水解的离子浓度。例：CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2）溶液中的等量关系电荷平衡等式：正电荷总数=负电荷总数物料平衡等式：起始时某元素的总量=平衡时该元素的总量例：NH4Cl溶液中：电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料平衡：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)将10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.1mol/LCH3COOH混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系错误的是()A.C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)D.C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)CH3COONa溶液中：离子大小关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料平衡：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)总结