《几种常见的碱》学案【教学目的】1、通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及其用途。2、培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。[学习过程]认识几种常见的碱碱的学名俗名化学式氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾苛性钾氨水一、碱的物理性质[探究实验一]将实验的现象填在空格处。氢氧化钠氢氧化钙观察颜色、状态色块状固体。色粉末状固体。取少量放在表面皿上放置一会儿,观察现象表面并逐渐溶解（潮解）。无明显现象。取少量放入盛有约2ml水的试管中，并用手摸试管外壁。固体溶解，并放出热量。（填“部分”或“全部”）固体溶解。（填“部分”或“全部”）结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种色固体，溶于水（放出大量的热），曝露在空气中易(有吸水性)，水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种色粉末，溶于水。[探究实验二]氢氧化钠的腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以又称为火碱，烧碱，苛性钠，在使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛，皮肤，衣服被它腐蚀；如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙[Ca(OH)2]的生成：用和反应制取氢氧化钙。反应现象：放出大量的热,固体膨胀而散开。反应的化学方程式：。二、碱的化学性质[探究实验三]将实验的现象填在空格处。滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液氢氧化钠溶液色色氢氧化钙溶液色色1、碱溶液与酸碱指示剂的反应碱溶液能使紫色的石蕊溶液变，无色的酚酞溶液变色。2、碱溶液与非金属氧化物反应[知识回顾]实验室检验二氧化碳应用，反应的现象是：澄清的石灰水变。化学方程为：。[探究实验四]将实验的现象填在空格处。氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）二氧化碳现象溶液变如何知道氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应呢？请设计你的方案。（可画图）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。[补充实验]在已经通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中加入少量的稀盐酸，你观察到的现象是：产生大量的，你认为二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应吗？为什么？你的理由是：。由于氢氧化钠不仅在空气中吸收而潮解，又能与反应，故必须密封保存。NaOH溶液还可以与SO2、SO3等非金属氧化物反应，你会写出它们反应的化学方程式吗？完成以下化学方程式。SO2+NaOH____SO3+NaOH____三、碱的用途1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、洗涤剂、纺织、印染等。也能与油脂反应，生活中用于除去油污。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙用于改良酸性土壤，用于建筑等。[知识拓展]1．完成以下填空。（1）氢氧化钠具有吸水性，所以可以用作。（2）以下的气体中可以用氢氧化钠干燥的是。①H2②CO2③N2④O2⑤HCl（3）以上的气体不能用生石灰干燥的是。2．通过本课时的学习,《石灰吟》里隐藏着的化学知识你找到了吗？请根据诗句写出对应的化学方程式。千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。3．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中4．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸5．盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。6．现有白纸和溶质的质量分数分别为：A-10%的氢氧化钠溶液，B-5%的硫酸溶液，C-5%的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验，先在白纸上用玻璃棒蘸画花，再蘸画上叶，将白纸挂在墙上用向纸上喷洒即可（填A、B、C），原理是：。7．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。实验步骤实验现象结论eq\o\ac(○,1)干燥剂中含有CaOeq\o\ac(○,2)取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质（1）（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。（3）小西认为步骤eq\o\ac(○,2)不严密，理由是______________________