4．电解质在水中的溶解度20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶解平衡和溶度积常数3.影响因素改变条件[例1]对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝KSP。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①4.溶度积常数5.溶度积规则1．沉淀的生成(方法)2.沉淀的溶解③生成络合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减小其离子的浓度，从而使沉淀溶解。例如，AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。3．沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行例1(2009·广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()即时巩固2在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()2．(2009·浙江理综)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23．(2008·广东)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol/L]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系的是()例1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）(已知KSP（AgCl）=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl2、体积为10L的某溶液中c(Ba2+)=1.3×10-5mol/L，向该溶液中加入Na2SO4固体（1）加入Na2SO4的质量为多少时开始产生BaSO4？（2）一般认为当溶液中某离子残留浓度小于1.0×10-5mol/L时即可认为某离子已沉淀完全，则要将Ba2+沉淀完全，需加入Na2SO4固体的质量为多少？已知：1、该温度下BaSO4：Ksp=1.3×10-102、加入Na2SO4固体后溶液体积不变问题2：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的I-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？298K：Ksp(AgI)=8.5×10-17Ksp(AgCl)=1.8×10-10当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为思考：若向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的I-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，当溶液中I-的浓度下降到多少时，AgCl开始沉淀？298K：Ksp(AgI)=8.5×10-17Ksp(AgCl)=1.8×10-10当Cl-开始沉淀时，此时对AgCl、AgI都是饱和溶液，I-、Cl-、Ag+应同时满足AgCl、AgI的溶度积，即当I-开始沉淀时需要的Ag+浓度为：例2.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×1