难溶电解质的溶解平衡两课时优选难溶电解质的溶解平衡两课时现象:NaCl饱和溶液中析出固体第四节难溶电解质的溶解平衡Dissolutionelectrolyteequlibrium阅读课本P61～62一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？讨论1:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1溶解在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等金版教程P76例14、溶度积与溶解度的相互换算Ksp=[Ba2+][SO42-]=+x)x200C时，溶解性与溶解度的大小关系b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂=(1.解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。从溶解度方面可判断沉淀能否生成以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀一、难溶电解质的溶解平衡(3)表达方法练习既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：案例辩析【例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．溶液中n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．溶液中n(OH－)增大D．c(OH－)不变二.溶度积常数3、溶度积规则4、溶度积与溶解度的相互换算溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。AmBn(s)mAn++nBm-smsnsKsp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为。解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1s=1.93×10-3=1.35×10-5mol·L-1②求KspAgCl(s)Ag++Cl-饱和、平衡1.35×10-51.35×10-5Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10-10答：AgCl的Ksp为1.82×10-10金版教程P76例1①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。例在·L-1Na2SO4溶液中加入·L-1BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡.平衡浓度/mol·L-1﹣（x）x现象:NaCl饱和溶液中析出固体AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)金属氢氧化物沉淀的生成和溶解计算示例判断能否生成沉淀及沉淀是否完全B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－浓度：加水，平衡向溶解方向移动。若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？解：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡向新得固液混合物中滴加Na2S溶液Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]对于