反應式的平衡反應式的平衡學習目標：失去電子的半反應為氧化反應，得到電子的半反應為還原反應。全反應中，兩半反應電子的得失數目相等，依此概念平衡氧化還原反應式，稱為半反應平衡法。運用半反應平衡法，較能觀察出電子的得失與轉移情形，其步驟如下：以酸性溶液中，亞鐵離子與二鉻酸根反應生成鐵離子與鉻離子為例。未平衡反應式：Fe2+(aq)＋Cr2O72－(aq)→Fe3+(aq)＋Cr3+(aq)在鹼性溶液中，以半反應平衡法平衡反應式。解答解答在酸性溶液中，以半反應平衡法平衡下列反應式。解答解答解答氧化數平衡法係運用氧化數變化的淨改變量為零，以平衡反應式。其步驟如下：以過錳酸根在酸性水溶液中與草酸根的反應為例。未平衡反應式：MnO4－(aq)＋C2O42－(aq)＋H+(aq)→Mn2+(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)因為Mn的氧化數減少5，所以MnO4－與Mn2+的係數分別乘以2用氫離子（H+）或氫氧離子（OH－）平衡電荷，因在酸中用H+平衡電荷在鹼性水溶液中，用氧化數法平衡下列反應式。設平衡加入xmolOH－，總電荷6×（－1)＋x（－1）＝1×（－2)＋6×（－2），解得x＝8。用氧化數法平衡下列反應式。(1)試用半反應法平衡以下酸性溶液之化學反應式。I2(s)+ClO3－(aq)→IO3－(aq)+Cl－(aq)解答：試用氧化數法平衡以下酸性溶液之化學反應式。I2(s)+ClO3－(aq)→IO3－(aq)+Cl－(aq)解答：