思考与交流1.通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些①CaCO3HCl→②CaCO3→③Na2CO3H2SO4→④NaHCO3→⑤CO2→⑥CxHyOzO2→2.制取CO2气体的实验中以什么物质为反应物原料为什么CaCO3HCl3.反应的装置是如何选择和安装的4.如果要制备干燥的气体产物应如何设计装置酸性浓硫酸、P2O5、硅胶Cl2NaClCl”原料也可以是一些废弃物Eg:可以选择适当的催化剂和温度使泡沫塑料降解得到燃料油和燃气以铜、硝酸、硝酸银、水、空气等为原料可用多种方法制取CuNO32。1试设计四种制取CuNO32的途径用化学方程式表示.2从“绿色化学”角度环境保护和经济效益考虑大量制取CuNO32最宜采用上述哪种方法说明原因。从给出的原料和目标产物CuNO32来看基本的思路如下完成这一转化的途径很多。CuOOCu222DAgNOCuAgNOCu22233OHNOCuHNOCuO22332OHNONOCuHNOCu223342383稀OHNONOCuHNOCu22233224浓23NOCuCu根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则选择最佳反应路线为铜氧→氧化铜氧化铜硝酸→硝酸铜实践活动:分析试剂和用量都相同时操作方法不同现象和结果有何异同1Al33OHAlOH3↓2Al34OHAlO22H2O3AlO2Al36H2O4AlOH3↓要制的相同的氢氧化铝那种方法更好为什么设计物质制备实验方案时应该遵循的优化原则是原料廉价原理绿色条件优化仪器简单分离方便。1.1在没有现成的CO2气体发生器的情况下请你选用下图中的部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置.应选用的仪器是填入仪器的编号。2若用上述装置制取CO2气体而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石比较合理的方案应选用的药品是。a、c、d、e浓硝酸、水、块状大理石5、9:p26?亚铁盐在空气中易被氧化但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·NH42SO4·6H2O后可稳定存在。?FeSO4NH42SO46H2OFeSO4·NH42SO4·6H2O?而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。FeH2SO4FeSO4H2↑2.掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。3.了解利用溶解度的差异制备物质的过程。:1.以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例了解物质制备过程.:2-4:①10碳酸钠处理②过滤15ml3mol/l硫酸③水浴加热再根据硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的其它两组分的溶解度都小进行分离。实验步骤实验现象解释和结论1.铁屑的处理与称量用台式天平称取3.0g铁屑放入小烧杯中加入15ml质量分数为10碳酸钠溶液.铁屑开始呈现银白色光泽。过后光泽度有所下降煮的过程中有刺激性气味气体。刺激性气味气体源于油污。小火加热约10min后倾倒去碳酸钠碱性溶液用自来水冲洗后再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净.干燥后称得铁屑为2.9g2.20ml3mol/lH2SO4.2.20ml3mol/lH2SO4..产生了少量的H2S、PH3气体之故。反应耗时较长实际操作时加了20ml3mol/l的H2SO4所以铁片可以反应完全在残留少许铁屑时停止加热反应时间约75min。趁热过滤是避免晶体析出.残留铁屑称得约0.1g。所以反应掉的Fe约为2.8g.3.:6.6g3.:6.6g.12min3.:12min..........:19.6g12.2g62.1.制备硫酸亚铁时要保持铁过量水浴加热。2.硫酸亚铁铵的制备:加入硫酸铵后应使其充分溶解后再往下进行.这样有利于保证产品的纯度.蒸发时要缓缓加热以防局部过热.3.实验过程中应保持足够的酸度.如果溶液的酸性减弱则亚铁盐或铁盐中Fe2与水作用的程度将会增大.在制备NH42SO4·FeSO4·6H2O过程中为了使Fe2不与水作用溶液需要保持足够的酸度。1.要使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等关键之一是铁屑的称量要准确故两次称量铁屑的质量要充分干燥保证m1铁和m2铁的准确另外在过滤硫酸亚铁溶液时要趁热过滤否则过滤时有硫酸亚铁晶体析出使得硫酸亚铁减少.而硫酸铵的质量是根据:m1Fem2Fe计算得出如果硫酸亚铁损失会使硫酸铵的物质的量增大。2.加热浓缩NH42SO4·FeSO4·6H2O时不能浓缩至干否则会使制的莫尔盐失水。3.如要加快过滤速率可将溶液静置使沉淀沉降再小心地把上层清液引入漏斗最后把沉淀部分倒入漏斗过滤.加快过滤的另一方法是抽滤或减压过滤利用压强差加快过滤速度。4.硫酸亚铁在空气中易氧化变质在操作时要注意制取硫酸亚铁时要保证铁屑多一点所用硫酸的浓度不可过高过滤后向溶液中加几滴硫酸调节PH约为1-2之间因为酸性条件下Fe2相对稳定过滤要快使硫酸亚铁溶液在空气中的时间尽可能短浓缩结晶时温度不宜高这些措施都可以减少硫酸亚铁被氧化的机会。拓展实验本实验容