第三节物质的制备………三年9考高考指数:★★★1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、常见气体的实验室制法1.制备氧气(1)反应原理及发生装置(2)收集方法:______________________。(3)验满方法:用________________放在集气瓶瓶口。2.制备氢气和二氧化碳(1)气体发生装置(2)反应原理①制H2：______________________。②制CO2:______________________________。(3)收集方法①H2：________________________。②CO2:__________________(用燃烧的木条放在瓶口验满)。(4)净化方法制取的CO2用___________________除去HCl。3.制备氯气4.制备氨气(1)常用制法(2)其他方法①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。二、几种重要物质的制备1.乙酸乙酯的制备(1)原理CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)收集：饱和碳酸钠溶液现象：碳酸钠溶液上层有___________________________(3)注意事项①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸；②长导管不要插入液面下；③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。2.氢氧化铝的制备(1)原理离子方程式：____________________________________(2)注意事项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。3.氢氧化铁胶体的制备(1)原理化学方程式：____________________________________(2)操作步骤加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈________停止加热，不可搅拌。1.制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。()【分析】大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙上，阻止反应的进一步进行。2.氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。()【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。3.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，可通过饱和碳酸钠溶液。()【分析】碳酸钠虽然能与氯化氢反应，但也能与二氧化碳反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液。4.因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空气中。()【分析】虽然氢气无毒，但是在一定范围内氢气浓度过大，遇明火时会发生爆炸，故剩余H2应用点燃法处理。5.1molMnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，生成标准状况下22.4L氯气。()【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，生成的氯气小于标准状况下22.4L。常见气体的制备与收集1.气体制备实验的操作顺序(1)仪器安装①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶)。②从左到右(如制氯气：发生装置→净化装置→收集装置→吸收装置)。③先塞后定(把带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。(2)加试剂顺序固体先放入，液体后滴加(即先固后液)。(3)其他操作顺序先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整或更换仪器)，最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；在连接导管时，应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。2.常见气体制备的发生装置实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。3.气体的收集方法确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。(1)常用的收集方法(2)其他收集方法Cl2：排饱和食盐水；SO2：排饱和亚硫酸氢钠溶液；CO2：排饱和碳酸氢钠溶液。用手捂或酒精灯微热(2)液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中液面高于锥形瓶中液面，停止加水，液面高度不变，说明气密性良好。夹紧弹簧夹【高考警示钟】(1)制备同种气体时，要注意原理不同选择的装置也不同，如制备氧气，用高锰酸钾分解，选固-固加热装置;用双氧水在二氧化锰作用下分解，选择固-液不加热装置。(2)进行气体制备时，不要忘记对装置进行气密性检验，检验时首先对装置密封，如关闭活塞、塞紧瓶塞，把导管插入到水中进行水封等。(3)排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否与空气