单元素养评价(二)(第2章)(90分钟100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020·三明高二检测)在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式中,分析正确的是()A.都是σ键,没有π键B.都是π键,没有σ键C.既有σ键,又有π键D.除CH4外,都是σ键【解析】选A。题中所给分子中没有双键或三键结构,故所含共价键都是σ键,没有π键。2.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是()A.含有非极性共价键B.键角均为109.5°C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子【解析】选D。二氯甲烷为甲烷的取代产物,故二氯甲烷中C原子以sp3杂化,形成四面体结构,由于空间结构不对称,故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置,故无同分异构体。3.(2020·九江高二检测)某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1,当它跟卤素结合时可形成的化学键()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.一定是极性共价键【解析】选C。最外层电子排布式为ns1的基态原子可以是副族元素,也可以是第ⅠA族元素。以第ⅠA族的氢和钠元素为例,前者与卤素结合形成共价键,后者与卤素结合形成离子键。4.下列说法正确的是()A.极性分子间仅存在范德华力B.范德华力只存在于极性分子之间C.HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键【解析】选D。A项中极性分子间除存在范德华力,有的还存在氢键,A错误;B项范德华力存在于所有分子之间,B错误;C项中HF分子间能形成氢键,使其熔、沸点升高,C错误。5.(2020·惠州高二检测)下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】选A。A项,除去铁粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B项,AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀(不稳定),再生成[Ag(NH3)2]+;C项,Fe3+与KSCN反应生成配位化合物Fe(SCN)3;D项,CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀,最终生成[Cu(NH3)4]2+。6.(2020·天津高二检测)[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列说法错误的是()A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,结构可表示为【解析】选C。Zn原子序数为30,位于ⅡB族,所以Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10,A选项正确;1分子HCHO含2个C—H键和1个CO键,共有3个σ键,所以1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol,B选项正确;HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化,—CN(—C≡N)中的C为sp杂化,C选项错误;[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,Zn为sp3杂化,配位原子形成正四面体,所以[Zn(CN)4]2-结构可表示为,D选项正确。7.下列说法中,正确的是()A.原子和其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键C.氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和,不能再与其他原子或离子成键D.铵根离子呈正四面体结构【解析】选D。A项,原子成键时,其共价键数不一定等于原子的价电子数,如·价电子数为5,形成NH3时含3个N—H键;B项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键;C项,NH3分子中N原子上含有孤电子对,可以与有空轨道的原子或离子形成配位键。8.(2020·泰安高二检测)美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物N5AsF6。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是()A.N5AsF6中F的化合价为-1价,As的化合价为+5价B.与P互为等电子体C.离子中只含有非极性键,其中有4个π键D.N5AsF6为离子化合物【解析】选B。A.阳离子为,氟元素显-1价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知N5AsF6中砷元素的化合价:(+1)+x+(-1)×6=0,则x=+5,故A正确