长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高二班级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，。考试结束后，将答题卡交回。留意事项：1.答题前，考生先将本人的姓名、准考证号填写清晰，将条形码精确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必需使用2B铅笔填涂；非选择题必需使用0.5毫米黑色笔迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请根据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案有效；在草稿纸、试题卷上答题有效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必需用黑色笔迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只需一项是符合题目要求的。1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行推断，以下叙说中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物资的量是()A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下叙说正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时耗费xmolNH3，则反应达到平衡形状C．达到化学平衡时，若添加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．以下说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率必然增大B．上升温度，活化分子百分数不必然增大，化学反应速率必然增大C．加入反应物,使活化分子百分数添加，化学反应速率增大D．使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率必然增大5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。以下推断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．上升温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26．在必然温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()7．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可推断()①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<bA．①③B．①④C．②③D．②④8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度上升，H2浓度减小。以下说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度必然减小C．上升温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H29．以下事实不属于盐类水解运用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率10．以下各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42―C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3―D.eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3―、Cl－、K＋11．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。以下说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42―(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)