酸与碱的教案酸与碱的教案[精华]在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编精心整理的酸与碱的教案，希望对大家有所帮助。酸与碱的教案1一、教学目标【知识与技能】初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。【过程与方法】通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。【情感态度与价值观】通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】酸碱中和反应的原理。【难点】酸碱中和反应的实质。三、教学过程环节一：导入新课【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。环节二：新课讲授1.中和反应酸碱之间会不会发生化学反应?【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?【学生回答】①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。【学生回答】小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的`化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.中和反应在实际中的应用【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?【学生回答】①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。环节三：巩固提高解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。四、板书设计酸与碱的教案2教学目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;2.自制酸碱指示剂。教学重难点【教学重点】运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【教学难点】酸碱指示剂的变色情况。教学过程学习指导：酸碱指示剂【自主练习】阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。【小组讨论】1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论?【教师点拨】1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是