第十章导航高考/1．了解盐类水解的原理是促进了水的电离，会书写(shūxiě)水解的离子方程式。2．能够分析影响盐类水解程度的外界因素。3．了解盐类水解的主要应用。4．能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。本讲内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合(jiéhé)在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向。考点图析/一、盐类水解(shuǐjiě)的基本概念1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质水解(shuǐjiě)反应破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3．特点(tèdiǎn)(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是________反应的逆反应，是________反应。4．规律(guīlǜ)谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。二、盐类水解的影响因素及应用1．内因(nèiyīn)——盐本身的性质2．外因(1)升高温度，水解平衡向________方向移动，水解程度(chéngdù)增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度(chéngdù)________。加水稀释，水解平衡向________方向移动，水解程度(chéngdù)增大。(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。(4)加入(jiārù)与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。条件3.应用(yìngyòng)用离子方程式表示下列应用(yìngyòng)的原理：(1)明矾净水：_______________________________。(2)泡沫灭火器工作原理：____________________________________________________________________________________。(3)制备Fe(OH)3胶体：__________________________________________________________________。[思考(sīkǎo)]配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？答案(dáàn)：一、2.促进3．(2)中和吸热4．酸性二、1.越大越强2．(1)水解(2)减小水解(3)向左减小变浅向右降低/1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大(zēnꞬdà)C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应[答案]B[答案(dáàn)]C3．(2013·桂林质检)下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()A．NaClOB．FeCl3C．明矾(míngfán)D．KMnO4[答案]D[解析]A项水解生成的次氯酸可以杀菌(shājūn)消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而D项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌(shājūn)消毒。4．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何(rènhé)物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶(shāopíng)①中溶液红色变深，烧瓶(shāopíng)③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入等体积(tǐjī)的0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________________。[解析](1)CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的CH3COONa溶液显浅红色。(2)生石灰与水反应放热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度(chén