心海一舵中小学生课外成长学堂从这里开始让每一个孩子掌舵自己人生的未来0592-32550763255089第三讲盐类水解考点1盐类水解的应用与原理解释1．判断盐溶液的酸碱性。【例1】相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>NaHCO3>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO42．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。【例2】25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（B）A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。【例3】（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是DA．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-4．配制易水解的盐溶液。【例4】如何配制FeSO4溶液？注意防氧化和水解故应加入少量铁粉和硫酸，如果要问两者会不会直接反应掉,事实上根据实验所知,不会完全反应掉,因为酸性如果不够强,是不会使铁溶解的。并且配置所用的蒸馏水必需煮沸除氧5．制备某些盐。【例5】（1）用MgCl2·6H2O制无水MgCl2的方法是：需在干燥的HCl气流中加热（2）分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是_______________。②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是________________。③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________，原因是_________________________。④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______，原因是__________________________。（解析〕本题共同的问题是加热，既反映了加热蒸干对各类具体盐的水解的影响，又检验物质的稳定性和挥发性。①K2CO3、尽管加热能促进K2CO3的水解，HCO3－、H2CO3有所增多，但溶液的碱性也增强即KOH的含量增加，所以不会有CO2从溶液中逸出，最终溶液中CO32－水解生成的HCO3－、H2CO3又与其水解产物KOH反应生成K2CO3固体。②KAl(SO4)2、加热能促进KAl(SO4)2中Al3+的水解，有少量Al(OH)3生成，但溶液中生成的H2SO4的量也增大，因此随着溶液的不断浓缩，水解产物Al(OH)3又与水解生成的H2SO4反应生成KAl(SO4)2。③BaCO3、因为碳酸氢盐不稳定，受热易分解生成相应的碳酸盐。4.NaSO4氧化5.Al2O3因为AlCl3水解会生成HCl和Al(OH)3，HCl是挥发性酸，加热挥发，最终得到Al(OH)3，继续灼烧得到Al2O3。6．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。【例6】铵态氮肥和草木灰不能混合施用的原因是（用离子方程式表示）：答案：无机氮肥通常有NH4HCO3(碳铵),NH4NO3(硝酸铵),(NH4)2SO4(硫酸铵)等,它们都含有(NH4)+离子,(NH4)+离子在碱性条件下(OH-)会生成易挥发的NH3(氨气)逸出,从而使氮元素损失:(NH4)++(OH)-=NH3+H2O石灰主要成分是Ca(OH)2(熟石灰),溶于水电离出(OH)-离子,故不能与氮肥混用而草木灰主要成分为K2CO3,溶于水电离出(CO3)2-离子,(CO3)2-离子在水中会水解产生(OH)-离子:(CO3)2-+H2O=(HCO3)-+(OH)-因而也不能与氮肥混用.7．制备胶体。【例7】制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是：答案：要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液