盐类的水解(建议用时40分钟)1.(2021·昌吉模拟)为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】选C。Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;①盐酸电离的H+消耗OH-,水解平衡正向移动,硫离子浓度减小,比值增大,故错误;②适量的NaOH溶液,水解平衡逆向移动,但钠离子增大比硫离子增大得多,比值增大,故错误;③适量的KOH溶液,水解平衡逆向移动,比值减小,故正确;④适量的K2S固体,硫离子浓度增大,比值减小,故正确;综上所述,③④符合题意。【加固训练—拔高】(2021·宁德模拟)为了使(NH4)2SO4溶液中接近2∶1,可采取的措施是()A.加热B.加适量NaOH(s)C.加水D.通HCl【解析】选D。加热促进铵根离子的水解,故A错误;加入氢氧化钠会促进铵根的水解,减少铵根离子,c(N)和c(S)之比小于2∶1,故B错误;越稀越水解,所以加水促进铵根离子的水解,导致c(N)和c(S)之比小于2∶1,故C错误;通HCl,抑制铵根离子的水解,使c(N)和c(S)之比更接近2∶1,故D正确。2.(2021·洛阳模拟)常温下,稀释0.1mol·L-1Na2SO3溶液,如图中的纵坐标可以表示()A.S水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HS的数目D.溶液中的c(S)【解析】选C。水解的平衡常数只与温度有关,加水稀释平衡常数不变,故A错误;加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小,故B错误;稀释过程中水解平衡S+H2OHS+OH-向右移动,所以HS数目增大,S数目减少,则溶液中HS的数目符合图中变化,故C正确;稀释过程中水解平衡S+H2OHS+OH-向右移动,所以S数目减少,溶液中的c(S)减小,则溶液中的c(S)不符合图中变化,故D错误。3.(2021·桂林模拟)某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()A.c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)B.a、b两点溶液的导电性:a>bC.b、c两点溶液中水的电离程度:b=cD.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc【解析】选B。相同条件下,pH和体积相同的CH3COONa和NaOH溶液加水稀释,稀释过程中促进乙酸钠水解,所以稀释过程中pH变化较大的是NaOH,根据图知,上边曲线是醋酸钠、下边曲线是NaOH,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,结合质子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故A错误;溶液导电性与离子浓度成正比,离子浓度越大溶液导电性越强,离子浓度a>b,则导电性a>b,故B正确;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且醋酸钠浓度越大其促进水电离程度越大,b抑制水电离、c促进水电离,b、c两点溶液中水的电离程度:b<c,故C错误;pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(CH3COONa)>c(NaOH),相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比,相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa)>n(NaOH),所以醋酸钠消耗盐酸多,消耗盐酸体积Vb<Vc,故D错误。4.(2021·宿迁模拟)下列实验现象或操作与盐类水解无关的是()A.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,溶液的pH增大,导电能力减弱B.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再加水稀释到所需的浓度【解析】选A。稀释促进电离,且氢离子浓度减小,则溶液的pH增大,导电能力减弱,与水解无关,故A选;浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液相互促进水解生成二氧化碳气体,可作灭火剂,故B不选;热的纯碱可促进油污的水解,则热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污,故C不选;浓盐酸可抑制铁离子水解,则配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再加水稀释到所需的浓度,故D不选。5.20℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的图象如图所示,下列说法正确的是()A.a点时2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N)B.b点表示酸碱恰好完全反应C.c点时c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.a、b、c、