(每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力专项训练题多选题1、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A．操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液+2−C．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H+SO4+2HBr2+2+2−D．除去粗盐溶液中的Ca、Mg、SO4，应依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液答案：BC解析：A．漂白剂的有效成分为NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，A正确；B．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应时都产生CaCO3白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别二者，B错误；C．第③步反应中，Br2将SO2氧化为硫酸而自身被还原为HBr(为强酸)，反应的离子方程式为Br2+SO2++2−−2H2O===4H+SO4+2Br，C错误；2+2+2−D．去粗盐溶液中的Ca、Mg、SO4，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，1以除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，D正确；答案选BC。2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是A．X与Z形成的化合物中X显负价B．简单离子半径：Z>YC．最高价氧化物的水化物的酸性：W>RWYD．2的大量排放会导致酸雨答案：BC解析：X是周期表中原子半径最小的元素，说明X是H元素，Z与X同主族，则Z可能是Li或Na，Y的原子序数介于X、Z之间，且Y为主族元素，故Z为Na元素，W的原子序数比Z大，且最外层电子数是其最内层电子数的3倍，可推知W为S元素，进而可推知R为Cl元素，Y的原子序数是W原子序数的一半，则Y为O元素，以此来解析；A．NaH中，金属钠失电子显+1价，H显-1价，A正确；B．根据分析，Y为O，Z为Na，电子层数越多离子半径越大，电子层数一样，核内质子数越多半径越小，离子半径：Na+<O2-，B错误；C．非金属性：Cl>S，最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C错误；D．SO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D正确；故选BC。3、绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一2步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤B．绿原酸溶解度随温度升高而减小C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯答案：CD解析：用乙酸乙酯萃取提取液，有机层减压蒸馏，得到浸膏，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品。A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液，故A错误；B．用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸溶解度随温度升高而增大，故B错误；C．绿原酸具有延缓衰老、抗氧化等保健作用，减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质，故C正确；D．根据流程图，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯，故D正确；选CD。4、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是。A．Na4S2O3的水溶液显碱性B．1molNa4S2O3中共含离子数为5molC．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol3D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生答案：AD解析：2-+SO2-2-A．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na、3、S，、S均能发生水解反应，故Na4S2O3的水溶液显碱性，A正确；+2-B．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na、、S，则1molNa4S2O3中共含离子为6mol，B错误；C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3•Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3molS时转移电子