(每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力必考知识点归纳多选题1、下列离子方程式正确的是2-3A．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=2HClO+SO+B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH42+-C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O2+-3+-D．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2答案：BD解析：2----4A．将少量SO2通入NaClO溶液中，SO2被ClO氧化为SO，离子方程式为SO2+2ClO+H2O=Cl+SO+HClO+Cl+H+，A错误；B．氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝沉淀反应，B正确；-2+-C．澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个OH都能反应，离子方程式应为2HCO+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO，C错误；2+--D．向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe先被氧化，然后是Br，当通入等物质的量的Cl2时，Br反应一半，离子方2+-3+-程式为2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+4Cl+Br2，D正确；综上所述答案为BD。-12、将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和1-1336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·LNaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是-1A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·LB．产生沉淀8.51gC．该合金铜与镁的物质的量之比是3：2D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL答案：CD解析：1.40gmL1A．密度为、质量分数为63%的浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为111000mLL1.40gmL63%1114.0molL63gmL，故A正确；4.48L0.336L10.2mol10.015molB．4480mLNO2的物质的量为22.4molL，336mLN2O4的物质的量为22.4molL，根据得失电子守恒可知，铜镁失电子的物质的量是0.2mol1+0.015mol2=0.23mol，将铜镁合金完全溶解于浓硝酸Cu(OH)、Mg(OH)中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为22，根据电荷守恒，Mg2+、Al3+结合氢氧根离子的物质的量是0.23mol，沉淀质量为mCumMgmOH4.6g0.23mol17gmol18.51g，故B正确；C．4480mLNO2的物质的量为，336mLN2O4的物质的量为，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol，ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得①64xy2446，②、2xy20.20.0152，解得xy0.0460.069，该合金中铜与镁的物质的量之比为0046mol：0.069mol=2：3，故C错误；D．离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知nHNOnNaNOnNO2nNOn(NaNO)0.1L14molL10.2mol20.015mol1.17mol原33224，则3，根据21.17mol1.17L1170mLnn(NaOH)(NaNO)1.17mol1钠离子守恒可知，3，则需要氢氧化钠溶液的体积为1molL，故D错误；选CD。3、为完成下列各组实验，所选试剂和装置均准确的是选实验目的实验装置试剂项萃取、分离溴水中A溴水、四氯化碳的溴浓盐酸、MnO、饱和食盐水、浓硫酸、B实验室制取氯气2NaOH溶液C实验室制取Fe(OH)2稀硫酸、铁块、NaOH溶液D实验室制取NO2浓硝酸、铁块、浓硫酸A．AB．BC．CD．D答案：BC解析：A．分液漏斗不能悬空在烧杯内，应紧贴烧杯内壁，A错误；B．实验室通过浓盐酸和MnO2共同加热得到氯气，通过饱和食盐水除去杂质氯化氢，通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气，尾气用NaOH溶液吸收，B正确；3C．稀硫酸与铁块反应得到氢气排除装置内空气后套上气球，关闭止水夹，锥形瓶内气压不断增强，最终将反应得到的硫酸亚铁溶液压入右