(每日一练)高中化学第五六章化学反应与能力易错知识点总结单选题1、有关铜-锌-稀硫酸原电池描述合理的有+①Zn为阴极②H向正极移动③电流方向Cu→Zn④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生1molH2⑥铜片上发生氧化反应A．①②③B．②③④C．②④⑥D．④⑤⑥答案：B解析：铜-锌原电池中Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，电解质为稀硫酸。①Zn比Cu活泼，Zn作负极，①错误；②原电池中阳离子移向正极，故H+向正极移动，②正确；③原电池中电流经过导线从正极流向负极，故电流方向Cu→Zn，③正确；④Cu作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故Cu极上有H2产生，④正确；+-⑤正极反应式为2H+2e=H2↑，若有1mol电子流过导线，则产生0.5molH2，⑤错误；⑥Cu作正极，铜片上发生还原反应，⑥错误；综上所述，②③④正确，B符合题意；答案选B。2、为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，可把CO2转化为HCOOH(甲酸)的同时还能对外提供电能，装置如下1+−图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O可解离成H和OH，并可分别通过阳膜和阴膜)。下列说法错误．．的是A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应B．放电时，电流由b极流向a极+−C．放电时，b极的电极反应为CO2+2H−2e=HCOOHD．多孔钯纳米材料可增大CO2的接触面积，加快反应速率答案：C解析：由题中信息：该装置可实现物质转化并向外提供电能，该装置为原电池。电极分别为Zn和多孔钯纳米材料，Zn作负极，多孔钯纳米材料作正极。A.放电时，a极为负极，Zn失电子生成锌离子，发生氧化反应，A正确；B.放电时，b极为正极，电流由b极经外电路流向a极，B正确；+−C.放电时，b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式应该为CO2+2H+2e=HCOOH，C错误；D.多孔钯纳米材料，可以增大CO2接触面积，加快反应速率，D正确；故选C。3、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论该气体可能是浓硝酸A向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体受热分解产生B将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，产生气泡Cu与稀HNO3发生置2换反应没有产生使湿润红色石该固体试样中不存在C某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液+蕊试纸变蓝的气体NH4取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl溶液，KI与FeCl的反应有D3溶液变血红色3充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液一定的限度A．AB．BC．CD．D答案：A解析：A．浓硝酸易分解，向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，该气体为NO2，可能是浓硝酸受热分解产生，故A正确；．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即，该反应不属于置换反B3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O应，故B错误；+C．检验NH4时，应滴加浓NaOH溶液并加热，才能生成NH3，因此由该实验现象不能说明该固体试样中不存在+NH4，故C错误；D．FeCl3溶液过量，反应后溶液中仍剩余FeCl3，加入KSCN溶液一定会变红，由该实验现象不能说明KI与FeCl3的反应有一定的限度，故D错误；答案选A。4、如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Cl2、HCl均为气态)。下列有关说法正确的是A．H原子形成1molH2(g)吸收436.4kJ的能量−1B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)Δ퐻>−184.5kJ⋅mol3C．氯化氢分子的电子式：D．由图中信息可以计算气态原子形成1molHCl(g)中化学键所释放的能量答案：D解析：A．成键释放能量，所以H原子形成1molH2(g)释放436.4kJ的能量，A错误；−1B．依据图示可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)Δ퐻=−184.5kJ⋅mol。而气态HCl转化为液态HCl要释放能量，−1所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)Δ퐻<−184.5kJ⋅mol，B错误；··C．氯化氢为共价化合物，其电子式为：H:Cl:，C错误；··D．根据反应焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，可知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变Δ퐻=−−1184.5kJ⋅mol=(436.4k