(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识集锦填空题1、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：HCO(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(224)溶液发生反应，其反应为____KMnO+____HCO+____HSO____KSO+____MnSO+____CO+____4224242442。①补上产物，配平化学方程式___________。②上述反应中表现的性质有___________。SOKMnO2+(2)若将2通入硫酸酸化的4溶液中，溶液褪色，生成Mn，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO+8HO答案：(1)42242424422还原性5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+(2)2424(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3：5解析：(1)①由未配平的化学方程式可知，草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳1和水，反应的化学方程式为，所以答案是：；②由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是反应的还原剂，表现还原性，所以答案是：还原性；(2)由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，所以答案是：；；(3)高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢起酸和还原剂的作用，由方程式可知浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为3：5，所以答案是：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；3：5。SO2-2-2、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO4、Cl2-－、CO3(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；2KMnO42242424+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO4+10CO2+8H2O②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实请回答下列问题：-2+2-+①②5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H(1)A的化学式为_____________；B的化学式为_____________；(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________；(3)写出C溶液中阴离子的检验方法：_______________。(4)利用氧化还原反应法配平：Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O，配平后方程式为______________，反应中的2还原剂是______，还原产物是______。答案：(1)BaCl2AgNO3+(2)CO+2H=CO2↑+H2O(3)取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO3Cu+8HNO(稀)=3CuNO+2NO+4HO(4)3322CuNO解析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，其中Ba2+不能和SO、CO结合，而只能和NO、Cl-；Ag+不能和SO-2+、Cl、CO三种离子结合，而只能和NO结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu不能和CO结合，所以为+CuSO4；Na对应CO为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，-2-34以此解答该题。2-3(1)由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；(2)+D为Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO+2H=CO2↑+H2