(每日一练)高中化学第五六章化学反应与能力总结(重点)超详细单选题1、已知：某些化学键的键能数据如表所示：注：键能为1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量。化学键H—HCl—ClH—ClS=SH—S键能/(kJ·mol-1)436243431255339下列说法正确的是A．1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B．2H2(g)+S2(s)⇌2H2S(g)ΔH>-229kJ/molC．反应的焓变△H=生成物的键能之和-反应物的键能之和D．1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定答案：B解析：A．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=E(Cl-Cl)+E(H-H)-2E(H-Cl)=(243kJ/mol+436kol)-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，当2molCl2(g)与1molH2(g)反应时，只有1molCl2(g)参加反应，所以放出的热量为185kJ，选项A错误；B．根据表中键能数据可得热化学方程式:2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g)△H=-229kJ/mol，结合S2(s)=S(g)△H<0，可得热化学方程式:2H2(g)+S2(s)⇌2H2S(g)ΔH>-229kJ/mol，选项B正确；C．△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，选项C错误；D．由于H-Cl键的键能大于H-S键，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，选项D错误；答案选B。12、下列实验操作能达到实验目的的是A．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体B．用SO2气体和NaOH溶液做喷泉实验C．直接加热NH4Cl固体制备氨气D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极答案：B解析：A．瓷坩埚中含二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，A错误；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以与外界形成较大的压强差，能用来做喷泉实验，B正确；C．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，C错误；D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝做负极、镁做正极，D错误；答案选B。3、某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是2A．A极是电池的正极-+B．B极的电极反应为2H2O-4e=O2↑+4HC．每生成60g异丙醇时，释放出O2标准状况33.6LD．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应答案：C解析：装置无外接电源，则为原电池，根据B电极上H2O→O2，氧元素化合价升高可知，B为负极，电极反应为：-+2H2O-4e=O2↑+4H，A为正极。A．由分析可知，A极是电池的正极，A正确；-+B．B电极上H2O→O2，氧元素化合价升高可知，B为负极，电极反应为：2H2O-4e=O2↑+4H，B正确；+--+C．A极发生两个反应，2H+2e=H2↑，3CO2+18e+18H=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成60g即1mol异丙醇，则CO2转移18mol电子，但是生成氢气也会转移电子，故生成60g异丙醇转移电子数大于18mol，负极产生氧气的物质的量大于4.5mol，标准状况体积大于100.8L，C错误；D．本装置是用二氧化碳制取异丙醇，故A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应，D正确；答案选C。4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.2molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.2NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NAC．一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，产生NH3的分子数为2NAD．100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA答案：A3解析：A．锌与浓硫酸反应时，先与浓硫酸反应生成二氧化硫，后硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反应生成氢气，由得失电子数目守恒可知，消耗锌的物质的量与生成二氧化硫和氢气的物质的量之和相等，则0.2mol锌与一定量浓—1硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.2mol×NAmol=0.2NA，故A正确；B．标准状况下，三