化学辅尖（五）离子反应已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是。已知：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O2.写出不同条件下明矾和Ba(OH)2反应的离子方程式=1\*GB2⑴往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全⑵往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全3.向含1molNH4Al(SO4)2的稀溶液中逐滴加入含2molBa(OH)2的稀溶液，离子方程式是。4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验，并回答相关问题：(Ⅰ)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(Ⅱ)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(Ⅲ)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。(1)根据上述实验，以下推测正确的是。A．K＋一定存在B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0.1mol/LC．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在(2)根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是________________。5.已知Fe3++2I－====2Fe2++I22Fe2++Br2====2Fe3++2Br－(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是_____________。(2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是_______________________________________。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2+、Br－完全被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。(4)若向均含有amolFe2+、amolBr－、amolI－且等体积的两份稀溶液中，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I－被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br－被氧化成Br2时，向两份溶液中通入的氯气的物质的量之比是_____________。参考答案：1.(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH溶液至SO42-恰好沉淀完全2.分析:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中与Ba(OH)2参加反应的粒子有Al3+和SO42-，且个数比为1:2，Ba(OH)2中Ba2+和OH-均参加反应，且个数比为1:2，也就是说原明矾溶液中的Al3+和SO42-一定以1:2提供，滴加Ba(OH)2溶液时，Ba2+和OH-一定以1:2提供，所以在书写离子方程式时一定要抓住题中SO42-恰好沉淀完全或Al3+恰好沉淀完全这一关键词，致以其他离子是否过量，要根据提供的个数作出判断。解：=1\*GB2⑴、往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全为使SO42-恰好沉淀Ba(OH)2前应乘以2Al3++2SO42-+Ba2++2OH-──────→Al3++2SO42-+2(Ba2++2OH-)1：21：2所以离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH＝BaSO4↓+AlO2-+H2O为使Al3+恰好沉淀Ba(OH)2前应乘以3/2⑵、往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全。Al3++2SO42-+Ba2++2OH-──────→Al3++2SO42-+3/2(Ba2++2OH-)1：21：2─→Al3++2SO42-+3/2Ba2++3OH-─→Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-─→3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓等式两边都乘以2即得：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O诊断：在不考虑盐类水解的前提下，1mol[NH4Al(SO4)2]的稀溶液中含有1molNH4+、1molAl3+、2molSO42—，2molBa(OH)2的稀溶液含有2molBa2+