复习学案硫及其重要化合物复习重点1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。3．硫的氧化物对大气的污染。知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。=1\*GB3①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（色）（色）=2\*GB3②与非金属反应（O2、H2）（说明硫化氢不稳定）=3\*GB3③与化合物的反应S+HNO3（浓）=S+H2SO4（浓）=（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物①硫化氢——H2S是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。②硫化氢的化学性质A．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4均可将H2S氧化。①和SO2反应：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）②H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式③不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。④检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。②SO2是氧化物，能跟水反应生成，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：（与氯水反应）与氧气反应与卤素X2=(Cl2、Br2、I2)反应④SO2也有一定的氧化性H2S+SO2=⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥与碱反应生成盐和水与足量NaOH反应：可用于SO2与少量NaOH反应：与足量Ca(OH)2反应：与少量Ca(OH)2反应：⑦与碱性氧化物的反应如“钙基固硫”SO2+CaO===⑧实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)=或Cu+2H2SO4(浓)=⑨SO2鉴别：SO2气体能使，加热时又恢复红色。如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用检验CO2，如何除去CO2中的SO2气体？如何检验SO2是否除尽？⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为、弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：实验现象SO2的性质离子方程式SO2通入紫色石蕊溶液后SO2通入滴有酚酞的碱液中SO2通入NaOH溶液中SO2通入品红溶液SO2通入紫色高锰酸钾溶液中SO2通入溴水中SO2通入FeCl3溶液中SO2通入氢硫酸中SO2通入BaCl2溶液中SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中（2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。SO3与NaOH反应：（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（℃）与水反应中强酸弱酸强酸与碱反应Ca(OH)2少量SO2过量SO2少量CO2过量CO2紫色石蕊品红鉴定存在氧化性还原性与Na2O2作用除杂CO2（SO2）（4）酸雨的形成和防治硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：、引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：4、硫酸