第页共NUMPAGES5页化学计算常用方法和技巧【经典题型】题型一：差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数。①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。、体积差量法当有气体参加化学反应且题给涉及前后对于气体在同温、同压下气体体积的变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数之差，利用气体体积的差量，列比例式来解题。【例题2】CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL解析1：（常规方法）根据题给反应物和生成物书写化学反应方程式，然后假设反应生成了CO2和SO2气体的体积分别为V(CO2)和V(SO2)。由于反应物CS2和氧气的量均为已知，首先判别过量问题，再根据阿伏伽德罗定律的推论及公式PV==nRT，得出气体在同温（T）、同压(P)下的体积(V)之比等于气体的物质的量(n)之比，又根据阿伏加德罗常数NA（mol－1）的定义及物质的量与微粒个数之间的关系的公式：，其中N——代表微粒个数，得出，进行计算求解。假设0.228gCS2完全与氧气反应，设所需氧气的体积在标准状况下为V(O2)，化学反应方程式及判断反应过量问题如下：CS2（液体）+3O2（气体）===CO2（气体）+2SO2（气体）76g3×22400mL0.228gV(O2)根据比例式，得出V(O2)==247.58mL＜448mL(已知)经以上判断得出CS2完全反应，氧气过量。在计算时以不足者CS2为标准进行。化学方程式及计算过程如下：CS2（液体）+3O2（气体）===CO2（气体）+2SO2（气体）76g3×22400mL22400mL2×22400mL0.228gV(O2)反应V(CO2)V(SO2)根据比例式：，解得V(CO2)==67.2mL根据比例式：，解得V(SO2)==134.4mL根据比例式：，解得V(O2)反应==201.6mL则反应后：V(CO2)+V(SO2)+V(O2)剩余==67.2mL+134.4mL+448mL－201.6mL==448mL，答案为D。④、物质的量差量法例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L题型二：守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。1.原子守恒【例2】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O52.元素守恒【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%3.电荷守恒法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例4】将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L4.得失电子守恒法【例5】某稀硝酸溶液中，