六、化学计算1、H2和O2的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。待气体恢复至原来温度和压强时，测得体积为bL。则原混合气体中H2和O2的体积分别是_____或_____。2、现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可能测定如下数据：w－混合物的质量(g)，wH2O－生成水的质量(g)，wCu－生成Cu的质量(g)，VH2－消耗的H2在标准状况下的体积（L）。(已知摩尔质量：Cu－64g/mol、CuO－80g/mol、Cu2O－144g/mol、H2O－18g/mol)（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的_____，这几个数据的组合共有_____种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：①选用w、wH2O、wCu、VH2表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。（2）上述组合中选一个含w的求x的计算式x=_____。3、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.1gMnO2，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收到氧气672mL（标准状况）。甲实验时氯酸钾分解的百分_____。4、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，欲使其比值是3∶2∶1，需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比是_____。5、现有浓度均为0.2mol/L的NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液各100mL，要使它们所含的Cl-离子全部转化为AgCl沉淀，则需要0.5mol/L的AgNO3溶液的体积比是________。6、某金属7g与足量盐酸反应，可得氢气2.8L（标准状况下），该金属11.2g与21.3g氯气完全反应生成相应的氯化物，则该金属氯化物的化学式是_____。7、标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别求出下列各种情况下的a、b关系。（1）若VH2∶VCl2＝1∶1，则_____；（2）VH2∶VCl2＞1，则_____；（3）VH2∶VCl2＜1，则_____。8、某项试验排出的废水中含游离态氯（Cl2）和强酸。游离态氯的浓度为0.014mol/L，氢离子浓度为0.001mol/L，废水排出的速度为10mL/s。为除去废水中游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下试验方案：（1）A、B处各应分别注入物质的化学式A______，B______，其离子方程式分别是A处___________，B处___________。（2）A、B两种溶液的流量应分别控制为_______，_______。9、工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量分数(x％)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量的瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.00mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：滴定时用去Na2S2O3溶液20.00mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％为_____。10、往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。推测固体A所有可能的组成，并求出固体A的质量(xg)与通入H2S气体体积V的关系，填入下表。编号①②③④A物质可能的组成Na2SNaHSV（L）x（g）11、将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，下列几种情况中，x与y应满足的条件是：（1）若只生成S，则x：y_____；（2）若生成S和SO2，则x：y_____；（3）若生成S和H2S，则x：y_____。12、25℃时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。（1）若n=2，当m=_____时，反应后容器内气体密度最小；（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g；（3）若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物物质量差为48g，则n+m=_____。13、为检验久存的一瓶a2SO3是否变质及变质的程度，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配