一轮复习化学化学反应与能量一、化学反应中为何有能量变化？例如：H2+Cl2==2HCl从能量守恒的角度：（改编）在答题卡的坐标图中，分别画出上述反应在无催化剂和有催化剂情况下，反应过程能量的变化图二.反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，又称焓变。1．(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”)?(1)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应(2)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0说明石墨比金刚石稳定(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0(4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行四、热化学方程式练习1、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1；下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量2.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）ΔH=+Q1kJ·mol-1（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）ΔH=-Q2kJ·mol-1（3）胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时溶液温度降低。9kJ热量，写出该反应的热化学方程式【解】根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。1、概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。生成物及其物质的量：水1mol∴△H1=△H－△H2①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.ΔH受何因素影响？与转化率有关吗？它与Q有何区别？例题1、胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。△H1+△H2=△H氮元素转化为___________，氢元素转化为___________，碳元素转化为___________，硫元素转化为___________。E．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.④放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的为“＋”，ΔH的单位为kJ·mol-1。【例】（年广东31）（2）意义：不仅表明化学反应中___________的变化，也表明了化学反应中的___________变化。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。（1）概念：___________时，___________纯物质___________燃烧生成___________的化合物时所放出的热量。（2）单位：___________。（3）燃烧产物必须是稳定的氧化物。氮元素转化为___________，氢元素转化为___________，碳元素转化为___________，硫元素转化为___________。H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/mol2、中和热测定实验（见选修4）★燃烧热与中和热的区别与联系4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1780.6kJ·mol-14(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJD．由C、S形成的液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，25℃时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/molE．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量核能：属于不可再生新能源1.盖斯定律一个化学反应不管是____完成还是分____完成，其______都相同。(即化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的_____无关。)2.计算方法如下图：ΔH=___________。9kJ热量，写出该反应的热化学方程式解析：（1）（2）两式相加得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O（l）ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol-1已知胆矾溶于水时溶液温度降低，说明