专题十七碳的多样性含硅矿物与信息材料考点一碳及其化合物A组自主命题·江苏卷题组1.(江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 ()2.(江苏单科,1,2分,★)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 ()3.[2015江苏单科,16(2),6分,0.334]以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(S )随时间变化如下图所示。 (2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为答案(2)S HC 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(北京理综,6,6分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是 ()2.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿 粗TiCl4 纯TiCl4资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:。④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有。(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下: 物质a是,T2应控制在。答案(13分)(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ·mol-1②>随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136℃,低于181℃解析本题考查热化学方程式的书写、利用平衡移动判断反应的热效应、物质的分离和提纯等。(1)①将已知的两个热化学方程式相加,即可得出答案。②观察图像可知,随着温度的升高,CO的含量增大,说明平衡向生成CO的方向移动,所以生成CO的反应是吸热反应,ΔH>0。④在室温下,TiCl4、SiCl4为液态,AlCl3、FeCl3、MgCl2为固态且在TiCl4中微溶或难溶,所以滤渣中应含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然会存在少量的AlCl3、FeCl3。(2)TiCl4在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一种沸点比TiCl4低的物质,结合题给资料可知a是SiCl4。T2应控制在136℃以上,181℃以下,确保TiCl4被蒸出,同时AlCl3等杂质不能被蒸出。3.(2014课标Ⅱ,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值。BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全ω(S)= ×100%=0.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液解析(2)当清液pH接近6.1%)、Fe2O3(3.饱和小苏打溶液d.二氧化硫具有强还原性,可用于漂白纸张(注:SiCl4的沸点为57.答案(1)2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl(2017苏锡常镇调研,8)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(南京、盐城、连云港二模,3)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(6)分解产生CO2与C反应生成还原剂CO下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 ()铅在元素周期表的位置为第周期