2015级（人教版）《氧化还原反应》检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1．下列说法中正确的是(C)A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强【解析】：A项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A错；B项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B错误；D项，I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，但无氧化性，D错。2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(D)A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2【解析】：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。3．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是(A)已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)24．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(C)A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【解析】：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(C)A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑【解析】：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(A)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【解析】：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。7．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(B)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【解析】：在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(B)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【解析】：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。9．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是(C)A．该反应右边方框内的产物是OH－