（人教版）《氧化还原反应》“双基”过关检测试题（考试时间：60分钟满分：100分）考点一：氧化还原反应概念（判断题每小题0.5分，单项选择题每题2分，共16分）1.判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应(√)(2)金属单质只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(×)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。(√)(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(×)(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化(×)（9）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏向)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏离)的反应(×)（10）复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)（11）氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生还原反应(√)（12）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)（13）元素处于最高价态时不一定有强氧化性，处于最低价态时不一定具有强还原性，处于中间价态时，一定既有氧化性又有还原性(√)（14）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)（15）物质失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)（16）含氧酸中的中心元素价态越高，其酸性和氧化性一定越强(×)2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(D)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物3．下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(A)A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（C）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（A）一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应考点二：氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱规律（判断题每小题1分，单项选择题每题2分，第8小题8分，共25分）1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)(2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×)（3）Na、I－、Zn只具有还原性，Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)只具有氧化性(×)（4）强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，具有氧化性的物质一定是氧化剂(×)（5）I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，I2、Br2、Cl2均可作氧化剂，且氧化性依次增强(√)2．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(D)A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(A)A．①③B．③④C．①②D．①③④4．下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(C)A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均