第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）枣庄八中南校考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。3、了解中和热和燃烧热。掌握中和热的测定方法（实验）。4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________（4）反应热焓变化学反应中生成物总焓与反应物总焓含义化学反应中释放或吸收的热量之差符号QΔH与能量变Q＞0反应吸收热量ΔH＞0反应吸收热量化的关系Q＜0反应放出热量ΔH＜0反应放出热量在等压条件下（即敞口容器中）进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化二者的相全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则该反应的反应互联系热就等于反应前后物质的焓的改变，即Q=ΔH（Q表示在压强不变条件PP下化学反应的反应热）与键能的ΔH=Q=反应物的总键能-生成物的总键能关系P3．放热反应和吸热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量生成物具有的反应物具有的总能量生成物具有总能量的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量反生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越，物质能量越低，越稳定；键能越，物质能量越，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应①大多数分解反应②大多数化合反应②盐的水解和弱电解质的电离③酸碱中和反应③Ba(OH)·8HO与NHCl反应224④金属与酸或水的反应④C和HO或CO的反应22【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O=CO)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。22②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NHNO溶于水吸热。因不是化学反应，其放出或43吸收的热量不是反应热。③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。（）5、同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。（）22[深度思考]1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．反应过程可表示为B．E为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能1C．正反应的热效应为ΔH＝E－E<0，所以正反应为放热反应12D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E－E<0，所以逆反应为放热反应12二、反应热的测定:1．中和热：(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成________水所放出的热量。(2)示例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。2、．中和反应反应热的测定（1）、一种仪器-----量热计（2）、测量原理：ΔH×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)（3）、注意事项：A、碎泡沫塑料板和碎纸条的作用是_________________，减少实验过程中的热量损失。B、为保证酸完全中和，采取