【初试真题】2.（2010新课标）已知：HCN（aq)与NaOH（aq）反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-13.（2011海南）已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)△H1＝－701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)△H2＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为（）。一、化学反应的反应热1．反应热概念当化学反应在一定下进行时，反应所的热量．放热反应吸热反应3．产生的原因(1)从化学键的角度：旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不同造成的．(2)从焓的角度：反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同造成的．【常见的放热反应和吸热反应】二、化学反应的焓变1．焓(H)用于描述物质所具有的能量的物理量．4．热化学方程式(1)概念表示的化学方程式．(2)表示意义2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在298K时，2mol气态氢气与1mol气态氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ的能量．5．盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变．如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A―→B(ΔH)途径二：A―→C―→B(ΔH1＋ΔH2)则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为.热化学方程式既表示物质的变化又表示能量的变化．书写时应注意以下几点：1.ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH＜0；若为吸热反应，则ΔH＞0.其单位为kJ·mol－1.2.在ΔH后必须注明反应的温度(25℃时，可不注明)．因为反应热与温度有关．3.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在化学方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态(s、l、g)．4.化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．5.热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于ΔH与反应物完成的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍，但单位仍为kJ·mol－1.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．6.ΔH的单位是kJ·mol－1，并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量是多少千焦，而是以给定形式的具体反应为单位，该反应发生6.02×1023次即1mol时，伴随的能量变化．答案：B1．根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比．2．根据反应物和生成物的能量之和计算：ΔH＝生成物的能量之和－反应物的能量之和．3．根据反应物和生成物的键能(拆开1mol化学键所吸收的能量)之和计算：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和4．根据物质燃烧放热的数值计算：ΔH＝－.5．根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“乘”、“除”、“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较．答案：C五、反应热大小比较六、中和反应反应热的测定1.实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0．50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。实验步骤（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图：(2)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。(5)重复实验2～4次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。2.产生误差的原因(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差)。(2)温度计的读数有误。(3)