第1节化学反应的热效应第二课时阅读思考二、化学反应的焓变当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。三、热化学方程式3)ΔH后要注明反应温度，对于298K时进行的反应可以不写。ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-14)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。7)有机热化学方程式用“=”，不用“→”。例题写出下列反应的热化学方程式A３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1燃烧热与热值