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庆典时的烟火【复习回顾】：一、反应热和焓变.【交流与讨论】：放热反应：吸热反应：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能反应物分子断键时吸收的能量【交流与讨论】：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/molH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.书写热化学方程式的注意点：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A.①B.④C.②③④D.①②③三、中和反应反应热的测量.2.实验操作.【实验注意事项】：d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.3.实验数据处理.【课堂练习】：四、反应热的计算.△H＝△H1+△H2CO(g)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？【课堂练习】：2.已知：①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式.五、能源的充分利用.【燃烧热简介】：
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