物质的量与热量的关系一、物质的量与热量的关系1、焓变：单位物质的量的反应放出或者吸收的热量。符号：△H单位：KJ/mol2、公式：Q=|△H|·n3、注意：△H<0，为放热反应，用“－”表示；△H>0，为吸热反应，用“＋”表示。比较△H的大小时，一定要带“＋”“－”进行比较。二、计算类型1、△H的比较与计算①根据公式Q=|△H|·n进行计算②根据反应物的总能量与生成物的总能量进行计算△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)③对于气体反应，根据反应物的总键能和生成物的总键能进行计算△H=E(反应物的总键能)-E(生成物的总键能)④根据反应物的总燃烧热和生成物的总燃烧热进行计算△H=反应物的总燃烧热-生成物的总燃烧热⑤根据盖斯定律进行计算2、热量Q的计算与比较根据公式Q=|△H|·n进行计算。比较Q的大小，不需要带“＋”“－”进行比较。3、物质的量n的计算根据公式Q=|△H|·n进行计算。三、强化练习1、已知一定量的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和1mol液态水时会放出553.75KJ的热，则C3H8(g)＋5O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT3CO2(g)＋4H2O(l)△H中，△H为（）A、＋553.75kJ·mol－1B、－553.75kJ·mol－1C、－1107.50kJ·mol－1D、－2215.00kJ·mol－1能量反应过程2、已知反应Br(g)＋H2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATHBr(g)＋H(g)△H。该反应的能量对反应过程的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A、正反应是放热反应kJ·mol－1B、△H=－75kJ·mol－142117HBr(g)＋H(g)C、加入催化剂△H不变D、△H与反应的途径有关Br(g)＋H2(g)3、已知：H2(g)＋Br2(l)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2HBr(g)△H;蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他相关的键能如下表，则该反应的△H为（）化学键H—HBr—BrHBr键能KJ/mol436200369A、－72kJ·mol－1B、＋72kJ·mol－1C、－102kJ·mol－1D、＋102kJ·mol－14、已知乙醇的燃烧热为XkJ·mol－1，CO的燃烧热为YkJ·mol－1，则下列反应中：C2H5OH(l)＋2O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2CO(g)＋3H2O(l)△H；其中△H为（）A、－(X－Y)kJ·mol－1B、＋(X－Y)kJ·mol－1C、－(X－2Y)kJ·mol－1D、＋(X－2Y)kJ·mol－15、已知相同条件下4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATP4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)SiO2(s)＋CaO(s)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaSiO3(s)4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)H则△H等于（）A、＋＋B、＋3＋18C、＋3＋21D、＋3－186、已知①C(s)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCO(g)；△H2则△H1与△H2的关系是（）A、△H1<△H2B、△H1>△H2C、△H1=△H2D、△H1=2△H27、S(s)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATSO2(g)；△H1S(g)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATSO2(g)；△H2；△H2则△H1与△H2的关系是（）A、△H1<△H2B、△H1>△H2C、△H1=△H2D、△H1=2△H28、已知C(s,石墨)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2CO2(g)△H=－－566.0kJ·mol－1,12g石墨在一定量的氧气中燃烧生成气体36g，将放出热量（A、－252.00kJB、－479