高三化学总复习基本理论电化学原电池和电解池的比较原电池概念能量转化电解池借助氧化还借助氧化还原反应而产原反应而产电流的装生电流的装置。借助电流电流引借助电流引起氧化还原反应的装置反应的装置化学能转化为电能电能转化为电能转化为化学能一、原电池把化学能转化为电能的装置。化学能转化为电能的装置。转化为电能的装置构成原电池的基本条件是什么？构成原电池的基本条件是什么？（1）必须自发进行氧化还原反应必须有两种活泼性不同的导电材料作电极两种活泼性不同的导电材料作电极；（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极；两个电极必须插入电解质溶液中电解质溶液中或（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；的电解质中；两个电极必须相连并形成闭合回路相连并形成闭合回路。（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。原电池正负极的比较比较项目电子流动方向金属活泼性电极反应电极质量变化正极电子流入相对不活泼Nm++me-=N(还原反应还原反应)还原反应增大或不变负极电子流出相对活泼M-ne-=Mn+(氧化反应氧化反应)氧化反应一般：一般：减小阳离子移向该极阴离子移向该极离子移动方向阳离子移向该极阴离子移向该极原电池的工作原理失e-沿导线转移－e－产生电流阴离子阳离子e氧化反应M-ne－=Mn+负极正极还原反应Nm++me－=N综述负极失电子发生氧化反应；1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极电子由负极流向正极，流到负极（外电路）。流到负极（外电路）。思考作电极，Cu作负极作正极？用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正极？Al、Cu作电极如何使Cu作负极，Al作正极浓硝酸作电解液用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作正极？作电极，Al作负极作正极？Mg、Al作电极如何使Al作负极，Mg作正极NaOH作电解液NaOH作电解液原电池原理的应用(1)制做化学电源；制做化学电源；制做化学电源(2)比较金属的活泼性；比较金属的活泼性；比较金属的活泼性构建原电池，测出正负极，构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性>正极(3)加快某些化学反应的反应速率；加快某些化学反应的反应速率；加快某些化学反应的反应速率(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护金属的电化学腐蚀（一）金属腐蚀1.概念：1.概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进概念行化学反应而腐蚀损耗的过程。行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.金属腐蚀的本质2.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成阳离子而损耗3.金属腐蚀的分类：3.金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀金属腐蚀的分类绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀化学腐蚀与化学腐蚀的比较化学腐蚀与电化学腐蚀的比较比较项目化学腐蚀电化学腐蚀不纯金属跟接触的电解质溶液发生原电池反应金属跟接触到的物质发生条件直接发生化学反应共同点是否构成原电池金属原子失去电子变成阳离子而损耗无原电池无电流金属被腐蚀构成无数微小原电池有无电流有弱电流较活泼金属被腐蚀实质腐蚀比化学腐蚀普遍得多电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多钢铁的电化学腐蚀比较项目发生条件电极反应负极正极析氢腐蚀钢铁表面吸附的水膜酸性较強时吸氧腐蚀钢铁表面吸附的水膜酸性较弱或呈中性时Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+Fe-2e-=Fe2+O2＋2H2O＋4e-=4OH＋总反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2=H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈铁锈)+(3-x)H2O铁锈Fe2++腐蚀比吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多金属的防护方法：1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）改变金属的内部组织结构2.在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层：2.在金属表面覆盖保护层：（1）在表面刷一层油漆；）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；）在表面涂上机油；（3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；（4）在表面烧制搪瓷；）（5）使金属表面形成致密的氧化膜。）3.电化学保护法：（1）牺牲阳极的阴极保护法）（2）外加电流的阴极保护法）判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，