第一部分专题一基本概念物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。知识点分子、原子、离子物理变化与化学变化混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属酸、碱、盐、氧化物《高考考试大纲》了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。化学1第二章第一节对应教科书内容义务教育教材物质及变化的分类方法有机化合物的分类方法选修5第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物(如Mn2O7、CrO3)都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。氧化物还有过氧化物、超氧化物等。要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2不是酸性氧化物。5．酸的分类与酸式盐酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基(－OH)的数目决定。如H3PO4的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此Na2HPO3是正盐而非酸式盐。6．盐的分类盐有含氧酸盐和无氧酸盐。酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。强酸的酸式盐只能电离不能水解(例：NaHSO4?HCO3Na＋H＋SO2?)，弱酸的酸式盐既能电离又能水解(例如NaHCO3，4＋＋?2H＋CO3?；HCO3＋H2O＋?H2CO3＋OH)－通常弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。复盐如明矾KAl(SO4)2·2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。12H络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。三、典型例题解析【例1】物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质【知识点】物质的组成【能力层次】理解【答案】B【思路解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。对于同素异形体要给予足够的关注。【例2】下列各组物质均由分子组成的是A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食盐【知识点】物质的组成【能力层次】理解【答案】C【思路解析】离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，像A中的金刚石、B中的二氧化硅以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。【例3】下列说法正确的是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反应C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应【知识点】物质的组成和分类【能力层次】理解【答案】A【思路解析】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的