氨气考点分类例析1．考查NH3的制备（2003年上海高考化学题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）例1．ABCD解析：NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI，而当温度降低时，NH3和HCI又重新化合成固体NH4CI，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成CaOH2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。本题答案为A、C项。（2004年天津高考理综题）例2．I.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：⑴检验氢气纯度的目的是。⑵C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。⑶在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。解析：I.氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。II.实验室制备氨气可选用②④。对于②，向固体NaOH中滴加浓氨水，NaOH溶于水会放出大量的热，使浓氨水分解出氨气。III.结合所给装置，操作①的目的在于排除B、C装置外的其余装置内的空气。可通过检验H2纯度的方法来证明空气是否被排净，以保证实验的安全。操作②的目的在于让无底细口瓶C内空气中的O2与H2反应掉，从而提供N2。对于操作③，先加热反应管E中铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，以便加快氨合成的反应速率。当C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置可看到的现象是锌粒与稀硫酸脱离，不再产生氢气，防止了实验装置中压强过大。此时打开弹簧夹b，锌粒与稀硫酸接触，产生氢气。这样一方面能使无底细口瓶C内的N2、H2经D干燥后进入反应管E内发生反应，另一方面尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率。答案：I.制化肥、制硝酸II.②④III.⑴排除空气，保证安全⑵锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2、H2⑶铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反铁触媒应速率N23H22NH32．考查NH3的弱碱性（2000年全国高考化学题）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。解析：本实验装置为一封闭的体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某种物质以气态挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红，从而不难分析出导致品红溶液颜色变化的是碱性气体NH3，导致酚酞溶液颜色变化的是SO2。答案：⑴稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅⑵溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色3．考查NH3的水溶性（例4．2002年全国高考理综题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。⑴写出实验室制取氨气的化学方程式。⑵收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。图1图2⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。。解析：⑴实验室常用NH4CI与CaOH2混合加热来制NH3。⑵由于NH3易溶于水，又密度比空气小，只能用瓶口向下排空气法收集；干燥NH3可选用碱石灰。⑶用挤入法，利用NH3极易溶于水的性质，使较多量NH3溶于少量水中，气体量急剧减少，体积不变，烧瓶内压强必减小。故打开