(每日一练)人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律笔记重点大全多选题1、以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应答案：BD解析：短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B正确；1C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与NaOH反应也能与H2SO4发生反应，选项D正确；答案选BD。2、下列说法不正确．．．的是A．O2与O3互称为同素异形体B．金属铝既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液C．碳酸氢钠固体的热稳定性强于碳酸钠D．氯化钠需在通电条件下才能发生电离过程答案：CD解析：A．由同一元素组成的不同单质互为同素异形体，O2与O3均为氧元素组成的单质，互称为同素异形体，故A正确；B．金属铝能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，又与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，则碳酸钠固体的热稳定性强于碳酸氢钠，故C错误；D．氯化钠溶于水就能够电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故D错误；答案选CD。3、下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大2答案：AB解析：A．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，选项A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引减弱，ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱，选项B正确；C．O、F元素通常没有正价，不能呈现与其族序数相同的最高化合价，选项C错误；D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，选项D错误；答案选AB。4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．该化合物的阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且0.1mol/L的该物质的水溶液的pH值为1D．Z与Y形成的化合物都能与氢氧化钠溶液反应答案：CD解析：X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W形成1个共价键，则Y为C，Z为3O，W为F元素，X的原子序数为：28-6-8-9=5，则X为B元素，以此分析解答。结合分析可知，X为B，Y为C，Z为O，W为F元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Z＞Y＞W，故A正确；B．B原子最外层含有3个电子，形成3个共价键和1个配位键，还得到1个电子，满足8电子稳定结构，故B正确；C．W的氢化物为HF，是弱酸，不完全电离，0.1mol/L的HF溶液pH>1，故C错误；D．Z与Y形成的化合物如CO，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选：CD。5、美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是A．C60属于新型无机化合物B．C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化C．C60与碳纳米管互为同素异形体D．用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”答案：AB解析：A．由一种元素组成的纯净物是单质，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．C60和金刚石是两种不同的物质，它们的转化是化学变化，故B错误；C．同种元素形成的不同单质是同素异形体，所以C60