(每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦单选题1、电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称磷化氢，它的分子是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是A．含有非极性键B．热稳定性比氨弱C．是一种强氧化剂D．磷的化合价为+5答案：B解析：A．P和H得电子能力不同，因此P-H属于极性键，故A错误；B．P的非金属性比N弱，故PH3的热稳定性比氨弱，故B正确；C．磷化氢中P显-3价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故C错误；D．磷化氢中H显+1价，P显-3价，故D错误。故选B。2、南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是1A．Y气态氢化物的稳定性比Z的弱B．Y的简单氢化物的沸点高于同族其它元素氢化物的沸点C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强D．在该化合物中，不可能存在非极性共价键答案：B解析：该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短+周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为Cl元素，含有的离子为NH4、-＋5−H3O、N、Cl，据此解答。根据分析可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为Cl元素。A．非金属性：O>N，则气态氢化物的稳定性：Y>Z，故A错误；B．水分子之间存在氢键，其沸点高于同族元素的其它氢化物，故B正确；C．非金属性N<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M，故C错误；＋＋D．该盐中含有NH、H3O和N离子，其中NH、H3O含有极性键，N中的N−N键为非极性键，故D错误；故选：B。3、下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．水溶液能导电B．熔融状态下能导电C．具有较高的熔点D．常温下易溶于水答案：B解析：A．水溶液能导电的化合物不一定含有离子键，如HCl、H2SO4等水溶液能够导电，却只含有共价键，A不合题2意；B．熔融状态下能导电的化合物中一定是离子化合物，一定含有离子键，B符合题意；C．具有较高的熔点的化合物不一定含有离子键，故晶体硅熔点很高，只含共价键，金属钨的熔点很高，却只含金属键，C不合题意；D．常温下易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、NH3、H2SO4等易溶于水，却只含共价键，D不合题意；所以答案是：B。4、X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z答案：C解析：X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Q、R的化合价分别为+1、+2，二者的原子半径均大于Cl，则Q为Na、R为Ca；Y只有-2价，则Y为O；Z有+5、-3价，其原子半径小于Cl，则Z为N；X的原子半径最小，其化合价为+1价，则X为H，以此来解答。3A．X、Y、Z分别为H、O、N，H、O、N三种元素组成的化合物可能是碱，如NH3·H2O，A错误；B．电子层越多离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为M->R2+>Y2->Q+，B错误；C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物例如H2O2、N2H4，C正确；D．Z(N)的氧化物对应水化物可能为强酸，如硝酸，M的氧化物对应水化物可能为次氯酸为弱酸，故M的氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，D错误；答案选C。5、类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是A．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuSB．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素D．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应答案：D解析：A．S的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，则单质铜和硫磺反应生成Cu2S，故A错误；B．卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从F