(每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识汇总大全单选题1、根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是A．单质铍能与冷水剧烈反应B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C．铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径D．相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈答案：A解析：A．金属性：镁>铍，镁与冷水反应缓慢，则单质铍与冷水反应比镁更缓慢，故A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：镁>铍，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B正确；C．同周期元素随着原子序数的递增半径减小，则铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径，故C正确；D．锂和铍位于同一周期，铍的原子序数大于锂，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈，故D正确；答案选A。2942、中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田（tián）关于Ts的一种同位素117Ts叙述正确的是（）A．质量数为177B．中子数为2941C．核外电子数为117D．该元素的相对原子质量为294答案：C解析：A．质量数为294，故A错误；B．中子数＝294﹣117＝177，故B错误；C．核外电子数＝质子数＝117，故C正确；D．同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故D错误；故答案为C。小提示：考查原子的结构，注意把握原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数＝质量数，核电荷数＝核外电子数＝质子数。3、下列各项表达正确的是A．F－的结构示意图：B．HClO的结构式：H－O－ClC．CO2的分子模型示意图：D．CCl4的电子式：答案：B解析：A．F－的结构示意图为，故A错误；B．HClO的结构式为H－O－Cl，故B正确；C．碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的分子模型，故C错误；2D．CCl4的电子式：，故D错误。综上所述，答案为B。4、X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将nmol甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重mg，同时生成VL氧气。下列说法正确的是2nNA．反应过程中，电子转移数为An:n=(m-2n):(28n-m)B．(甲)(乙)C．参加反应的过氧化钠的质量为78ngD．V=11.2答案：C解析：X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物，可知一种是C，在结合两者形成的氧化物均能与过氧化钠反应，可知一种应是H，Y的原子序数大于X，则X为H，Y为C，甲为H2O，乙为CO2，据此解答。2NaO+2HO=4NaOH+O2NaO+2CO=2NaCO+OA．甲、乙与过氧化钠的反应分别为：2222、222232，由反应可nNA知每2molH2O和2molCO2参加反应均转移2mol电子，则nmol甲、乙混合物完全反应转移电子数为，故A错误；B．由上述反应可知，1molH2O反应时固体质量增加2g，1molCO2反应时固体质量增加28g，由题意可得：28n-mm-2nn=n=nn+=n2n+28n=m(甲)(乙)n:n=(28n-m):(m-2n)(甲)(乙)、(甲)(乙)，解答26，26，(甲)(乙)，故B错误；C．由反应可知每2molH2O和2molCO2参加反应消耗的过氧化钠均为2mol，得nmol混合物消耗nmol过氧化钠，即78ng，故C正确；3D．O2不一定是在标准状况下，无法确定其体积，故D错误；故选：C。5、下列过程中能形成离子键的是A．碳在空气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．铝在氯气中燃烧D．氯气溶于水答案：B解析：A．碳在空气中发生完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO2和CO均为共价化合物，不含离子键，故A不选；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是离子化合物，存在离子键，故B选；C．铝在氯气中燃烧生成氯化铝，是共价化合物，不含离子键，故C不选；D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HCl和HClO均为共价化合物，且HCl在水中完全电离，不能形成离子键，故D不选；答案选B。4