(每日一练)人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律名师选题多选题1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：X>YB．YX属于共价化合物C．含Z元素的盐溶液只能显碱性D．Y为地壳中含量最多的非金属元素答案：AB解析：Z元素在第三周期中离子半径最小，则Z为Al；W的原子半径最大，则W为Na或Mg，Z和W的原子序数之和是X的4倍，则13+11=4×6，即W为11号元素Na，X为6号元素C；X(C)、Y位于同一主族，则Y为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、Si、Al、Na。A．X、Y分别为C、Si，非金属性C＞Si，因此最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y，A正确；B．X、Y分别为C、Si，SiC属于共价化合物，B正确；C．含Al元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性，氯化铝溶液显酸性，C错误；D．O为地壳中含量最多的非金属元素，而不是Si，D错误；故选AB。2、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是1A．原子半径：X＞Z＞WB．非金属性：Y＞Z＞WC．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D．X的氧化物对应的水化物均为强酸答案：BC解析：X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共价键且得到1个电子，W为N，以此来解答。由上述分析可知：X为S、W为N、Z为O、Y为F元素。A．原子核外电子层越多、原子半径越大；同一周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：X＞W＞Z，A错误；B．同一周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增大，则元素的非金属性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞W，B正确；C．Y为F元素，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和H2O，因此可用于刻蚀玻璃，C正确；D．X为S，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为H2SO4就属于强酸，D错误；故合理选项是BC。3、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同2C．S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小3537D．17Cl与17Cl得电子能力相同答案：CD解析：A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性不同，B项错误；C．离子半径，电子层数相同，序数小的半径大，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项正确；3537D．17Cl与17Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，D项正确；答案选CD。4、根据相关递变规律及物质结构特点，下列判断错误的是NaOHMg(OH)Al(OH)A．碱性23B．最高正价：FONCC．熔沸点：HF>HI>HBr>HClD．金属钾密度小于钠，均可保存在煤油中答案：AB解析：NaOHMg(OH)Al(OH)A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因此碱性：23，A错误；B．氟无正价，氧的最高正价为+2价，氮的最高正价为+5价，碳的最高正价为+4价，B错误；C．组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，而HF分子间存在氢键，因此氟化氢沸点最高，C正确；3D．金属钾的密度小于钠，但密度都比煤油大、且不与煤油反应，均可保存在煤油中，D正确；答案选AB。5、下列有关碱金属元素的叙述正确的是A．碱金属元素的次外层电子数是2或8B．碱金属元素最高价氧化物的水化物都是碱C．第IA族元素都是碱金属元素D．自然界中有游离态的碱金属单质答案：AB解析：A．由碱金属的原子序数和原子核外电子排布可知，碱金属元素中Li的次外层电子数是2，其他碱金属元素原子的次外层电子数为8，选项A正确；B．碱金属元素最高价氧化物的水化物即氢氧化物都是碱，选项B正确；C．第IA族的氢元素不属于碱金属元素，选项C错误；D．碱金属很活泼，在自然界中全部以化合态存在，选项D错误；故选AB。