(每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识点归纳总结单选题1、下列物质含有离子键的是A．N2B．NH3C．NH4ClD．NO答案：C解析：A．N2是两个氮原子通过共价键结合成的单质分子，故不选A；B．NH3是共价化合物，只含共价键，故不选B；C．NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键，故选C；D．NO是共价化合物，只含共价键，故不选D；选C。2、下列化学用语正确的是A．离子的结构示意图：B．中子数为16的磷原子：31PC．氨气的电子式：D．HClO的结构式：H-Cl-O答案：B解析：1A．S是16号元素，S2-核外电子排布是2、8、8，故S2-结构示意图为：，A错误；3131B．中子数为16的磷原子质量数为15+16=31，可表示为15푃，也可以简写为P，B正确；C．氨气分子中N原子上还存在1对孤电子对，故NH3的电子式为：，C错误；D．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为H-O-Cl，D错误；故合理选项是B。3、已知短周期元素W、X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如图所示，其中W、X、Y、Z这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是WXYZMA．X的简单离子半径小于Y离子半径B．氢化物稳定性：W＜XC．M与Z的氧化物对应的水化物酸性比较：M＞ZD．Y是一种金属，它的最高价氧化物对应的水化物是强碱答案：B解析：设X最外层电子数是a，根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，W最外层电子数是a-1，Y最外层电子数是a-3，Z最外层电子数是a，a+a+a-1+a-3=20，a=6，W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是S元素、M是Cl元素。A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2->Al3+，故A错误；B．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性增强，氢化物稳定性：NH3＜H2O，故B正确；2C．Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物，如H2SO4的酸性大于HClO，故C错误；D．Y是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误；选B。4、门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位(如图)，结合现代周期表及化学的发展和认知，下列说法错误的是A．①所代表的元素位于第四周期ⅢA族B．①②所代表的元素的金属性：①>②C．表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中位于同一竖列3D．②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性答案：C解析：由图可知，①与B、Al同主族，则①为Ga元素，②与C、Si同主族，则②为Ge元素。A．由上述分析可知，①为Ga元素，位于第四周期ⅢA族，故A正确；B．Ga位于第四周期ⅢA族，Ge位于第四周期ⅣA族，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Ga>Ge，故B正确；C．由图可知，表中处于同一横行的元素在现代元素周期表中不一定位于同一竖列，如同一横行的Mg和Zn，在现代元素周期表中不是同族元素，故C错误；D．②为Ge元素，Ge元素位于元素周期表的金属元素与非金属元素的交界处，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，故D正确；答案选C。5、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素答案：B解析：A．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Be和He，最外层电子数都为2，故A正确；B．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故B错误；C．形成化合物种类最多的元素为C，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，故C正确；4D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选：B。5