1课题沉淀溶解平衡的应用编写田玉宝审核袁士成解吉普【自学评价】1.为什么CaCO3难溶于水却可溶于盐酸2.为什么向含有AgCl沉淀的悬浊液中滴加Na2S溶液沉淀变黑【互动学习】问题一沉淀的生成交流讨论1.误食可溶性铁盐应尽快用5Na2SO4溶液洗胃目的是。2.向溶液中加入将溶液的pH调至可以将CuSO4溶液中的Fe3杂质转化成沉淀而除去。小结归纳⑴沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。⑵沉淀的方法①调节pH法如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁使其溶解于H2O再加入调节pH至适当值可使Fe3转变为FeOH3沉淀而除去。②加沉淀剂如以Na2S、H2S等作沉淀剂使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。加沉淀剂是分离、除杂常用的方法。思考交流使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2形成沉淀的离子方程式依次为如果要除去FeSO4·7H2O中的少量CuSO4·5H2O将晶体溶于水后宜加入的沉淀剂是溶液。问题二沉淀的溶解交流讨论向氢氧化镁的悬浊液中分别加入少量表中有关物质温度不变填写下表空格蒸馏水盐酸NH4ClMgCl2平衡MgOH2sMg22OH移向溶液pH变化思考交流⑴为什么加入1mL盐酸后沉淀溶解了⑵为什么加入过量的氯化铵溶液沉淀也可以溶解⑶试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。小结归纳沉淀溶解的原理和方法⑴沉淀溶解原理根据平衡移动原理对于处在水中的难溶电解质只要不断溶解平衡体系中的相应离子的浓度平衡就向方向移动从而使沉淀溶解。⑵溶解沉淀的方法①加入量的水②加入适当试剂与相应离子反应生成难电离物质或气体等。前面“交流讨论”表格中的加试剂就属此法。问题三沉淀的转化【实验探究】学习教材P90P91的相关内容。实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象现象解释小结归纳一般来说当A比B溶解能力强则易转化为。沉淀转化的实质是。思考交流1.用饱和的溶液处理含有CaSO4的水垢可以使CaSO4转化为疏松的然后再用除去之。反应的离子方程式为。2.怎样用重晶石制取BaCl2溶液【经典范例】例1.氯碱工业要对食盐水精制以除去其中的Ca2、Mg2、SO42等。常选择下列溶液除Ca2溶液除Mg2溶液除SO42。①BaCl2②Na2CO3③NaOH例2.试用平衡移动原理解释下列事实②③参照课本P91表示方法并写出总的离子方程式①分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀用洗涤造成的BaSO4的损失量大于用洗涤造成的损失量。因为在中BaSO4的沉淀溶解平衡会向逆方向移动。②AgCl沉淀能溶于氨水。③FeS难溶于水但却能溶于稀盐酸中。例3.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜含少量FeO溶解于过量盐酸中加热、过滤、调节滤液的pH为3②对①所得滤液按下列步骤进行操作已知Cu2、Fe2在pH为45时难水解而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题⑴X是其反应的离子方程式是。⑵Y物质应具备的条件是生产中Y可选。⑶溶液乙在蒸发结晶时应注意。江苏省阜宁中学高二化学教学案No.332【课堂检测】1.下列有关离子反应的叙述中不正确的是A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B.离子反应发生的方向总是向着溶液中某离子浓度降低的方向进行C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零D.生成沉淀的离子反应之所以能发生在于生成物的溶解度小2.向AgNO3溶液中依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、Na2S沉淀的颜色变化是→→→。其中悬浊液中cAg最小。先后出现的沉淀物质是→→→。3.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5PO43OH的物质保护着它在唾液中存在下列平衡Ca5PO43OHs脱矿矿化5Ca23PO43OH⑴进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是。⑵已知Ca5PO43Fs的溶解度比上面的矿化产物更小质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是。用离子方程式表示⑶据以上原理请你提出一种其他促进矿化的方法。【课后作业】1.除去MgCl2溶液中的FeCl3需加入的试剂是。2.FeCl3溶液中加入难溶于水的CaCO3粉末观察到CaCO3逐渐溶解产生无色气体和红褐色沉淀。则⑴气体为红褐色沉淀为。⑵其原因为。3.根据以下叙述回答下列问题。工业制氯化铜时是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁充分搅拌使之溶解反应如下CuO2HClCuCl2H2OFeO2HClFeCl2H2O。已知pH≥9.6时Fe2以FeOH2的形式完全沉淀pH≥6.4时Cu2以CuOH2的形式完全沉淀pH在34时Fe3以FeOH3的形式完全沉淀。⑴为除