二、实验(shíyàn)原理2、沉淀-溶解平衡对AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)，有Ksp=[An+]m[Bm-]n。Ksp称为该化合物的溶度积。溶度积规则：Qc>Ksp时，有沉淀生成；Qc=Ksp时，体系处于平衡状态；Qc<Ksp时，溶液(róngyè)未达饱和，沉淀会溶解。三、仪器与药品（见书）四、实验(shíyàn)内容1、配合物的形成与颜色变化（1）Fe3++NCS-=[Fe(NCS)]2+（血红色）[Fe(NCS)]2++6F-=[FeF6]3-（无色）+NCS-（2）在K3[Fe(CN)6]溶液中加KNCS溶液，不会有反应发生。（3）2Cu2++SO42-+2NH3+2H2O=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，Cu2(OH)2SO4+2NH4++6NH3=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2H2O。先生成蓝色沉淀(chéndiàn)，后溶解成深蓝色溶液。（4）Ni2++6NH3=[Ni(NH3)6]2+，其K稳=9.0×108。Ni2++2NH3+2DMG=Ni(DNG)2+2NH4+2、配合(pèihé)物形成时难溶物溶解度的改变（配位与沉淀平衡）反应AgX+2L-=AgL2+X-K=K稳×Ksp。AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgBr+2S2O32-=Ag(S2O32-)23-+Br-AgI+I-=AgI2-3、配合物形成(xíngchéng)时溶液酸度的改变Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+CaCl2溶液约为中性，反应发生后产生大量的H+使溶液呈强酸性。4、配合物形成(xíngchéng)时电极电势的改变（1）反应不能进行。Φ0(Co3+/Co2+)=1.842V，Φ0(H2O2/H2O)=1.776V。（2）2[Co(NH3)6]2++H2O2=2[Co(NH3)6]3++2OH-Φ0([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=0.1V，Φ0(HO2-/H2O)=0.87V。5、沉淀的生成与溶解（1）有PbI2沉淀生成。加5.0ml水，稀释约20倍（4滴原溶液仅4/20=0.25ml），沉淀可溶解。加NaNO3，虽不含与Pb2+、I-相同的离子(lízǐ)。但有盐效应，使PbI2的溶解度增大，沉淀可溶。加KI，由于同离子(lízǐ)效应，似乎使PbI2沉淀的量增加。但考虑还有配离子(lízǐ)PbI42-[K稳(PbI42-)=1.66×104]生成，会使PbI2沉淀明显溶解。（2）有PbS沉淀生成。Ksp=9.0×10-28，加HCl不溶。加HNO3，3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+3S+4H2O（3）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+。加HCl，又有反应(fǎnyìng)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O加NH4Cl，原反应(fǎnyìng)逆向进行。6、分步沉淀（1）先得到的黑色的PbS沉淀，后析出黄色的PbCrO4沉淀。PbS的Ksp=9.0×10-29小于PbCrO4的Ksp=2.8×10-13。（2）黄色的PbCrO4先沉淀，砖红色的Ag2CrO4后沉淀。7、沉淀的转化红棕色的Ag2CrO4能很完全(wánquán)地转化为白色的AgCl。8、混合阳离子分离（1）写实验报告上。9、离心机使用注意事项（1）开电源；（2）平衡；（3）缓慢(huǎnmàn)开关；（4）旋转式勿开盖；（5）关闭电源。五、实验结果讨论(tǎolùn)与思考题1、结果讨论(tǎolùn)2、书后思考题感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结