[教学设计]氨硝酸硫酸[教学设计]氨硝酸硫酸[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？[练习]与非金属反应：c＋hno3(浓)s＋hno3(浓)p＋hno3(浓)[板书]2、与非金属反应：c＋4hno3(浓)＝co2↑＋4no2↑＋2h2os＋6hno3(浓)＝h2so4＋6no2↑＋2h2op＋5hno3(浓)＝h3po4＋5no2↑＋h2o[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？[小结]反应规律：①除au、pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属。②常温下fe、al等金属在浓hno3中发生“钝化”。③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀hno3可使石蕊试纸变红，而浓hno3可使石蕊试液先变红后褪色。④一般来说，活泼金属与hno3反应不生成h2，浓hno3的还原产物为no2，稀hno3的还原产物为no。活泼金属与极稀hno3反应时，还原产物复杂，可为no、n2o、nh4no3等。⑤非金属单质可被hno3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。⑥王水（浓hno3和浓hcl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解au、pt。[强调]反应物或条件不同，硝酸反应产物发生变化：no2、hno2、no、n2o、n2、nh3。如：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n20+5h2o[板书]注意：4zn+10hno3（稀）=4zn(no3)2+n20+5h2o[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？[学生实验]浓硝酸十铝片[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。[板书]3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？[板书]4、不稳定性光照4hn03==2h20+4no2↑+02↑[提问]硝酸应如何贮存？[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓hn03中的氮从＋5降为＋4，而稀hn03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与cu反应。剧烈程度分析。[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。[小结]略[作业]，当前12345