硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨思考交流请阅读教材p86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱归纳整理a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（au、pt等除外），但不产生h2。b.常温下，浓硝酸可使fe、al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。应用提高1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。2、能否用浓硫酸或硝酸与zn反应制h2？3、浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？问题探索是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）自学资料卡片。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）小结硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。板书设计第三节硫酸硝酸和氨一、硫酸：钝化二、硝酸：1、浓硝酸与铜：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o2、稀硝酸与铜：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o3、碳与稀硝酸：c+4hno3=2h2o+4no2↑+co2↑三、王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）巩固练习1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。a.氢氧化钠溶液b.浓硝酸c.浓盐酸d.浓硫酸3.常温下，能溶于浓hno3的单质是（）。a.alb.fec.agd.au4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是a.测定密度b..放入硝酸中c..放入盐酸中d..观察外观5.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的cu（no3）2晶体，下列实验设计中最合理的是(1)cu+浓hno3─(2)cu+稀hno3─6.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）a.铜与稀硝酸b.木炭与稀硝酸c.氢氧化铜与硝酸d.氧化亚铁与硝酸7.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。a.白、红、白b.红、黑、白c.红、红、红d.白、黑、白8.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）。a..浓硫酸b..稀硫酸c..浓硝酸d.稀硝酸，当前12345678910