硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3、浓硫酸在反应中的作用是什么?4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？思考交流上述反应中浓h2so4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀h2so4是否具有氧化性?两者相比有何差别?分组讨论并回答：。应用提高1、在一定体积的18mol/l的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（）a、50mlb、大于50mlc、100mld、大于100ml小结浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时h2so4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点板书设计第三节硫酸硝酸和氨（第一课时）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性h2so4====so＋2h＋（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性c+2h2so4（浓）co2↑+2so2↑+2h2o巩固练习：1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制hcl气体。_____________2.（1）在o2h2coco2cl2hcl、so2n2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有___________________________；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）a.浓硫酸b.浓盐酸c.氯化钠溶液d.氢氧化钠溶液4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是a.c和浓硫酸b.cu和浓h2so4c.蔗糖和浓硫酸d.h2s和浓h2so5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（）。a.浓硫酸遇明火爆炸b.浓硫酸遇水发热爆炸c.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸d.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是a.加酚酞试液b.与铜片作用c.加bacl2溶液和硝酸d.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性a.赤热的碳b.氢硫酸c.氢氧化钠d.铜（加热）8.在100ml.18mol/l的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为a.1.8molb.大于1.8molc.0.9mold.小于0.9mol9.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________，当前12345678910