硫酸一、硫酸的性质2、浓H2SO4的特性【解答】：2）脱水性【思考】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？【思考】将铝片和铁片插入浓硫酸中会发生怎样的反应呢？现象：没有明显变化实质：铝片和铁片在浓硫酸中发生了钝化钝化：铁、铝等金属在浓硫酸或浓硝酸的作用下，其金属表面形成了一层致密、坚固的氧化物薄膜，从而阻止了酸与金属的进一步反应。这一现象叫钝化。钝化是化学变化，是强氧化性的体现。强调：一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。规律小结硝酸（2）强氧化性在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化【思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？如何检验？【思考】对上述反应两个反应进行氧化还原分析：①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个?②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?③硝酸在反应中的作用是什么?【思考】小结：反应规律将铁钉分别放入浓HNO3和稀HNO3中会产生怎样的现象？为什么？在浓HNO3中无明显变化，铁发生了钝化。在稀HNO3中放出气体，铁被氧化为硝酸铁，而稀硝酸被还原为NO气体。Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O练习3、分别写出铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式及对应的离子方程式。