[教学设计]氨硝酸硫酸[教学设计]氨硝酸硫酸[教师]浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓h2so4制取及干燥h2s？[板书]（3）氧化某些还原性化合物2nai+h2so4(浓)===na2so4+i2+so2↑+2h2oh2s+h2so4(浓)==s↓+so2+2h2o[问题]实验证明：浓h2so4的特性，稀硫酸都没有；稀h2so4的性质，浓h2so4不完全具有。为什么浓、稀h2so4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。[师生共同分析]上述反应中浓h2so4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀h2so4也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。浓h2so4的氧化性由其分子中s(+6)(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如zn＋2h+====zn2+＋h2↑，由h+表现，而cu＋h2so4(稀)不反应。可见，h+的氧化性比s的氧化性弱且还原产物不同。[小结]略[作业]第三课时教学目标：1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学，尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性教学过程：[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。[板书]（二）硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是n02而非h2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比h+1强。[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+cu1、cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色：无色变为绿色3、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈5、触摸容器外壁：很热cu(no3)2、no2和h20稀硝酸+cu1、cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为蓝色3、气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4、反应剧烈程度：缓慢5、触摸容器外壁：温热cu(no3)2、no和h20[板书]1、与金属反应：cu＋4hn03(浓)＝cu(no3)2+2no2↑+2h203cu＋8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。，当前12345