化学反应速率和化学平衡化学反应速率1、在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H22NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求用不同物质表示的该反应的化学反应速率。速率关系和反应快慢比较2、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)3．反应2A＋B3C＋4D在四中不同的情况下进行，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v(B)＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v(C)＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v(D)＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1影响速率的因素4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度5．下列说法中，正确的是（）A．具有较高能量的分子是活化分子B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率6、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为A3X+Y2Z0.05mol/（Lmin）B2X+Y2Z0.1mol/（Lmin）CX+2YZ0.1mol/（Lmin）DX+3Y2Z0.05mol/（Lmin）7、对于反应2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为1L的密闭容器中，将1mol气体L和1.5mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成1.2mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为，L的转化率为，v(M)=平衡常数K=_______化学平衡状态平衡标志的判断1、能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：二、影响化学平衡的条件条件改变规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡移动。如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。4、催化剂对化学平衡无影响化学平衡常数平衡常数具有的特点2、在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030molO2充入容积为1升的密闭容器中，反应达平衡时混合物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算：①该条件下反应的平衡常数为_______；②SO2的转化率为_______；③若升温，该反应平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将_____。3、一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，发生PCl3+Cl2PCl5(物质均为气态)。达平衡后，测得PCl5为0.8mol。若此时把2molPCl3和1molCl2移走，在相同温度下再次达平衡时，PCl5的物质的量为多少？解：PCl3+Cl2PCl5起始4mol2mol0转化平衡平衡移动原理（勒夏特列原理）1.氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：A.氯化钠B.硫酸镁C.硝酸铵D.氢氧化钠2.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________A.该反应为放热反应B.降温后CO的浓度增大C.降温后NO2的转化率增加D.降温后NO的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变正逆反应速率图像平衡图像题根据右图判断反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的正向是______热。根据右图判断反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中m+n____p+q(填“>”、“<”或“=”)。2.对反应mA(g)+B(g)nC(g)有如图所示关系，问：（1）P1___P2,m+1____n;（2）T1___T2,△H___03.如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y