一、化学反应速率例1向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2，1molO2，2秒末，测得容器内有0.8molSO2，求2秒内SO2、O2、SO3的反应速率v(SO2)、v(O2)、v(SO3)。用不同的物质表示的速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数值比。如：反应mA+nB=pC+qD中的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q同一反应同一时刻，用不同的物质表示的反应速率数值不同，但所表示的反应速率物理意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用的是哪种物质作的标准。2.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10秒后容器中B是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol3：反应：3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min)②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min)④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①2.次要因素（外因）：由参加化学反应物质的结构（化学性质、化学键的强弱等）和反应的历程决定，这是决定化学反应速率的主要因素。⑴浓度对反应速率的影响1.微粒之间通过碰撞才可能发生化学反应。思考：为什么微粒间的碰撞有的是有效碰撞，有的是无效碰撞？发生有效碰撞的分子一定为活化分子。活化分子可能发生有效碰撞，也可能由于取向不好而不能发生有效碰撞。讨论：⑴浓度对反应速率的影响⑵压强对反应速率的影响3.温度对反应速率的影响4.催化剂对反应速率的影响讨论：如何用活化分子、活化能量的概念解释外界条件对化学反应速率的影响？(2)升高温度分子总数不变，升高温度能使更多分子因获得能量而成为活化分子，活化分子分数可显著增加，从而增大单位体积内活化分子总数。(3)降低活化能常温下一般反应物分子的能量并不大，活化分子的分数通常极小。如果设法降低反应所需的活化能，虽然温度、分子总数不变，也能使更多分子成为活化分子，活化分子分数可显著增加，从而增大单位体积内活化分子总数。5.其它外部因素（光、超声波、电磁波、激光、放射线、反应物颗粒大小和溶剂的性质等）对反应速率也有影响练习：1.在恒温恒容的密闭容器中进行A(g)=B(g)+C(g)ΔH>0.若反应的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应的时间为（）A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断3.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：4.工业上制取Na2S2O3，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应而得到。但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？5.制备光气的反应按下式进行：CO+Cl2COCl2，试验测得下列数据。各组数据中c(CO)和c(Cl2)满足速率方程（k为常数）：v=kcm(CO)×cn(Cl2)，求其中的k，m，n值。