看看考纲①若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。以A浓度变化表示的反应速率为v（A）=。②t4~t5阶段改变的条件为,写出该反应的化学方程式。B的起始物质的量为。③若t5~t6阶段改变的条件使A的转化率降低，则该反应的ΔＨ0④该反应的平衡常数表达式为，t1~t2阶段该反应的平衡常数为K。（保留2位有效数字）t3~t4阶段该反应的平衡常数为K1、t5~t6阶段该反应的平衡常数为K2，则有KK1、KK2，（填“＜”“＞”“=”）⑤某时刻时测得A、B、C的浓度分别为0.075mol/L、0.045mol/L、0.1mol/L，则Qc=，由此可以判断该时刻时反应是否达到平衡状态，使列举几种使其达到平衡状态的措施。3、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；固体、纯液体的浓度为常数，改变固体的量，对速率无影响；增大压强可以增大有气体参加的化学反应的速率，对于无气体参加的反应压强的改变对速率无影响，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变，若压强的改变对物质的浓度无影响，则不改变化学反应速率的大小；升高温度可以增大反应速率；使用催化剂可以增大反应速率；其他因素：光、颗粒大小、溶剂、电磁波、超声波等对化学反应速率也有影响。二、化学平衡1.在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。②K与起始浓度无关,只与温度有关正反应为放热反应时，温度越高，K越小；正反应为吸热反应时，温度越高，K越大。【试试身手】AC4.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.（Ⅰ）则平衡常数表达式，K值为。（Ⅱ）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为25%，则新平衡时的K值原平衡的K值（填大于、小于或等于），若降低A容器的温度，该反应K值将（填增大、减小或不变）。（Ⅲ）若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为充入2molN2、1molH2、1molNH3，此时,该反应是否处于平衡状态____(填是或否)V正V逆（填大于、小于或等于）。【见识高考】（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是____热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂151617