V随选定的物质不同有不同的值各物质的速率值之比与对应物质在方程式中的系数比相同通常计算的是平均速率1、有效碰撞理论必要条件:分子必须碰撞才能发生反应充分条件:只有活化分子的碰撞才能反应活化分子碰撞还必须有合适的取向2、活化能活化分子:体系中能量较高,能发生有效碰撞的分子活化能:活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量的差称为活化能Ea=E*-EV与Ea的关系:Ea越大,活化分子数越少,V越小物质本性反应物浓度温度催化剂(一)浓度对化学反应速率的影响1.基元和非基元反应一步完成的反应是基元反应,多步完成的反应是非基元反应2.质量作用定律速率常数k：k表示在一定温度下,反应物浓度都为1时的该反应的反应速率。补充：压强对化学反应速率的影响压强与反应速率的关系压强增加,体积减小,浓度增大,则反应速率增加压强主要是对有气体参加的反应,只有固态或液态物质进行的反应,压强影响不大,因为体积变化不大(二)温度对化学反应速率的影响（四）催化剂对化学反应速率的影响在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的反应叫可逆反应.变：化学平衡是相对的,外界条件改变平衡会被破坏，反应继续进行直到建立新的平衡.(一)定义在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数.公式设反应为:aA+bBdD+eEKc==对气体可以用各物质的分压代替浓度计算平衡常数，得Kp（二）书写规则平衡是相对的，暂时的，一旦外界条件改变，平衡就会破坏，产生新的平衡，这就是化学平衡的移动。aA+bBdD+eEQ=Q表示在任意状态下，生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比，称为反应商.Q=Kc体系为平衡状态Q<Kc体系为非平衡状态，反应向正反向进行Q>Kc体系为非平衡状态，反应逆反向进行原因温度不变时，增大体系的总压力，平衡向着气体分子数少的方向移动，反之成立。（三）温度对化学平衡的影响c反应物↑，平衡向正反应移动，反之成立；c生成物↑，平衡向逆反应移动，反之成立。c反应物↑，c生成物↓平衡移动一致，反之是。p↑，平衡向分子数少的方向移动，反之是。放热反应，T↑平衡向逆反应方向移动。吸热反应，T↑平衡向正反应方向移动。放热反应T↑和吸热反应T↓的移动方向一分别加0.2mol·L-1KI、(NH4)2S2O8、KNO30.01mol·L-1Na2S2O3、0.2%淀粉。ΔH思考题：在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+ΔH的反应中，当m+n>p+q，在平衡时，改变条件能使平衡右移的是A加压、升温B减压、降温C升温、减压D加压、增加反应物的浓度E升温、减少生成物的浓度小结